某金屬元素的硝酸鹽水溶液用鉑電極進行電解時，陽極析出的氣體在溫度為273K、壓強為1.013×105Pa時體積為V dm3，陰極上得到該金屬單質(zhì)，質(zhì)量為m g．若該金屬在硝酸鹽中的化合價為＋n價，該金屬的相對原子質(zhì)量為

[　　]

A．22.4mn/V
B．89.6mn/V
C．5.6m/(nV)
D．5.6mn/V
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?天津）（2008?天津理綜，26）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為
．
（3）X的硝酸鹽水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
．
（5）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：
HCl
HCl
＞
H2S
H2S
（用分子式表示）．
（6）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是
S2-
S2-
＞
Cl-
Cl-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：
Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
Cl2O7（1）+H2O（1）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、X均為常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系（副產(chǎn)品已略去）．

試回答：
（1）若X是強氧化性單質(zhì)，則A不可能是
de
de
．
a．S         b．N2         c．Na        d．Mg        e．Al
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為
FeCl3
FeCl3
；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
2Fe3++Fe═3Fe2+ 保證溶液中Fe2+為主
．檢驗此C溶液中金屬元素價態(tài)的操作方法是
向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色
向溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，通入少量Cl2溶液呈血紅色
．
（3）若A、B、C為含某金屬元素的無機化合物，X為強電解質(zhì)，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，X的化學式可能為（寫出不同類物質(zhì)）
HCl
HCl
或
NaOH
NaOH
．反應①的離子方程式為
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與其組成及受熱溫度等有關。

（1）一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：

     NH4NO3―HNO3+N2+H2O（未配平）

由該反應的氧化產(chǎn)物是            ，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)

之比為                   。

（2）某金屬元素的硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)：NO2和O2。若產(chǎn)生的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為8：1，則金屬元素的化合價在反應過程中    （填“升高”、“降低”或“不變”）。

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