Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�

• A、非金屬性：Z＜T＜X
• B、R與Q原子核外電子數相差26
• C、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
• D、最高價氧化物的水化物的酸性：X＞T

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，結合元素周期律解答．

解答： 解：R單質在暗處與H₂劇烈化合并發(fā)生爆炸，則R為F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置可知，T為Cl、Q為Br、X為S、Z為Ar，
A．同周期隨原子序數增大，主族元素非金屬性增強，Z為稀有氣體Ar，化學性質穩(wěn)定，故非金屬性Ar＜S＜cl，故A錯誤；
B．R為F、Q為Br，二者原子核外電子數相差8+18=26，故B正確；
C．同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，故C錯誤；
D．非金屬性X＜T，故最高價氧化物的水化物的酸性：X＜T，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律應用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數關系．