【題目】人、噬菌體、禽流感病毒中參與構(gòu)成核酸的堿基種類數(shù)分別是
A. 4、4、5 B. 5、4、4 C. 4、5、4 D. 5、4、5
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境。工業(yè)上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示:1mol CH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。
在催化劑作用下,CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2,寫出該反應(yīng)的熱化學方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下,向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發(fā)生反應(yīng),測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示:
①A、B、C、D四點對應(yīng)的狀態(tài)中,達到平衡狀態(tài)的有_____________(填字母)。
②該反應(yīng)的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉(zhuǎn)化率的是______________。
A.降低溫度 B.增加C的量 C.減小容器體積 D.添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時,將含SO2的煙氣通入一定濃度的氨水中,當溶液顯中性時,溶液中的=_____________。(已知25℃,Ka1(H2SO3)=1.3×10-2,Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 )
(4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液,用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8,請寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式_______________。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ℃,沸點:-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易水解?捎糜诤铣汕鍧崉、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:
為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制備純凈NO | Cu | ③___ | ④___ |
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:
①裝置連接順序為a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。
②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是____________。
③裝置Ⅶ的作用是____________。
④裝置Ⅷ中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________。
(3)丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸,一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣, 該反應(yīng)的化學方程式為__________________。
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【題目】某;瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)后討論:運用類比的思想,既然氨氣具有還原性,能否像H2那樣還原CuO呢?他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究:
(一)制取氨氣
(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________;
(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的?________(填“能”或“否”)。理由是______________________。
(二)該小組中某同學設(shè)計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性:
(1)該裝置在設(shè)計上有一定缺陷,為保證實驗結(jié)果的準確性,對該裝置的改進措施是:_______________________________________________________________________。
(2)利用改進后的裝置進行實驗,觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì),無水CuSO4變藍色,同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學方程式___________________。
(三)問題討論:
有同學認為:NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一種堿性氧化物;在酸性溶液中,Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O:______________。
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【題目】某一元醇的化學式為C6H14O,已知其分子中有二個—CH3、三個—CH2—、一個,此一元醇可能的結(jié)構(gòu)有
A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料,自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。
(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣,請觀察圖后回答下列問題:
① 請寫出該反應(yīng)的化學方程式________________________________。
② 通電后,b側(cè)產(chǎn)生的氣體是______填化學式。
(2)某學生設(shè)計如圖所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個放熱反應(yīng),回答下列問題:
①在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸,在加熱條件下制取氯氣,請寫出反應(yīng)的化學方程式________________________________。
②漂白粉將在U形管中產(chǎn)生,其化學方程式是______________________________。
③裝置C的作用是______________。
④此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn),主要原因是在U形管中還存在兩個副反應(yīng):
I.溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可采取的措施是________________________。
II.試判斷另一個副反應(yīng)用化學方程式表示______________________________,為避免此副反應(yīng)的發(fā)生,可以在A與B之間連接一個裝有______的洗氣瓶。
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【題目】如圖所示,橫坐標表示完全燃燒時消耗可燃氣體X(X=A、B、C)的物質(zhì)的量n(X),縱坐標表示燃燒時生成水的物質(zhì)的量n(H2O),A、B是兩種可燃氣體,C是A和B的混合氣體,則C的成分及其體積比可能是( )
A. C2H4與C3H4 體積比為任意比
B. C2H2與C3H8 體積比1∶2
C. H2與C4H8 體積比2∶1
D. H2與C2H6 體積比3∶1
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【題目】下列方程式正確的是
A. 小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式:CO32- + 2H+= CO2↑+H2O
B. 乙烯與氯化氫加成的化學方程式:CH2=CH2+HClCH3=CH2Cl
C. 碳酸鉀在水中的電離方程式: K2CO3K++CO32-
D. 醋酸鈉水解的離子方程式:CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
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