Question

【題目】X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍①W在周期表中的位置為 ．
②Y和Z元素可組成的化合物的化學式為 ．
③寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應的離子方程式為 ．
④W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，且當有28mol電子轉移時，共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式 ．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22①Y的氣態(tài)氫化物電子式為 ， 工業(yè)合成該物質的化學方程式為 ．
②將X的最高價氧化物通入到苯酚鈉溶液中，實驗現(xiàn)象是 ．
③X單質與W的最高價氧化物水化物的濃溶液反應，當電子轉移0.4mol時，產生氣體體積（標準狀況下）是 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅦA族；SO2、SO3；3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O
（2）；N2+3H2 2NH3；溶液變渾濁；6.72L
【解析】解：X、Y、Z、W四種短周期元素，由元素在周期表的位置關系可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，（1）Ⅰ、若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則Z最外層電子數(shù)為6，故Z為硫元素，由元素在周期表中的相對位置可知，X為氮元素、Y為氧元素、W為Cl元素；①W為Cl元素，原子核外電子數(shù)為3，有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，故處于周期表第三周期ⅦA族，
所以答案是：第三周期ⅦA族；
②氧元素與硫元素組成的化合物為：SO2、SO3 ，
所以答案是：SO2、SO3；
③銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、NO與水，反應離子方程式為：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，
所以答案是：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；
④高氯酸濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是黃綠色氣體，該氣體為氯氣，根據電子轉移守恒可知，氧元素被氧化生成氧氣，由氫元素守恒，還原水生成，當有28mol電子轉移時，得到氯氣為 =2mol，生成氧氣為9mol﹣2mol=7mol，故反應方程式為：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O，
所以答案是：4HClO4 2Cl2↑+7O2↑+2H2O；（2）Ⅱ、若Y和Z的核外電子數(shù)之和為22，令Y的核外電子數(shù)為y，則Z的核外電子數(shù)為y+8，則y+y+8=22，解得y=7，故Y為氮元素、Z為磷元素，則X為碳元素、W為硫元素；
①氨氣分子中N原子成3個N﹣H鍵，N原子還原1對孤對電子，故氨氣分子的電子式為 ，工業(yè)合成氨氣的化學方程式為N2+3H2 2NH3 ，
所以答案是： ；N2+3H2 2NH3；
②碳酸的酸性比苯酚強，反應生成苯酚，通常條件下苯酚溶解性不大，溶液變渾濁，
所以答案是：溶液變渾濁；
③碳與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫，當電子轉移0.4mol時，n（SO2）= =0.2mol、n（CO2）= =0.1mol，故標準狀況下產生氣體的體積為（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，
所以答案是：6.72L．