正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：H++OH-=H2O
B、鐵溶于氯化鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鈉與水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氫氧化鈉與鹽酸酸堿中和生成水；
B．電荷不守恒；
C．碳酸鈣難溶于水保留化學式；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應離子方程式：H++OH-=H2O，故A正確；
B．鐵溶于氯化鐵溶液離子反應方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯誤；
C．碳酸鈣與鹽酸反應離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C錯誤；
D．鈉與水反應離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式書寫正誤的判斷，題目簡單，把握反應的實質(zhì)是解題的關鍵，注意電荷守恒、原子個數(shù)守恒的應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

明礬具有抗菌、收斂等作用，可作中藥及凈水劑等，4.74g的明礬晶體[KAl（SO4）2?12H2O]受熱脫水的過程中的熱重曲線m～n（樣品的質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖．

請回答下列問題：
（1）試確定70℃時固體物質(zhì)的化學式
 
 （要求寫出推斷過程）．
（2）寫出200℃時發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）在770℃時充分灼燒，最后得到固體產(chǎn)物A及氣體B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，過濾后得到固體C和濾液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，將C置于適量的NaOH溶液中恰好反應得到澄清的溶液E．則n中固體成分是的
 
，質(zhì)量分別為
 
B化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+CO═CO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.8mol．
①此段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為
 
．
②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量是
 
．
（2）煤作為燃料，可以有下列兩種途徑（把煤看成由碳組成）：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）　1mol碳發(fā)生此反應放熱a kJ
途徑Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）　1mol碳發(fā)生此反應吸熱b kJ
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 2mol CO發(fā)生此反應放熱c kJ
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 2mol H2發(fā)生此反應放熱dkJ
①制取水煤氣反應中，反應物具有的總能量
 
（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）生成物所具有的總能量．
②燃燒等質(zhì)量的煤，途徑Ⅰ放出的熱量
 
途徑Ⅱ放出的熱量．
③b的數(shù)學關系式是
 
（用a、c、d表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有下列離子的水溶液中，加入一小塊金屬鈉，引起離子數(shù)目減少的是（　�。�
A、CO32-
B、OH-
C、HCO3-
D、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Na2S水溶液中c（Na+）與c（S2-）的關系是（　�。�
A、c（Na+）=2c（S2-）
B、c（Na+）＜2c（S2-）
C、c（Na+）＞2c（S2-）
D、2c（Na+）=c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

制作汽車內(nèi)胎的材料是（　�。�
A、纖維素B、聚四氟乙烯
C、玻璃鋼D、丁基橡膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應A（g）+3B（g）═2C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．有甲、乙兩個體積保持不變的密閉容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1 kJ．在相同條件下，向乙中加入2mol C達到平衡后吸收熱量Q2 kJ，已知Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　�。�
A、甲中反應達到平衡時Q1=Q
B、達到平衡時，甲中C的體積分數(shù)比乙大
C、達到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B和0.5mol C，反應向生成C的方向進行
D、乙中發(fā)生的反應熱化學方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于平衡常數(shù)（K）的說法中正確的是（　�。�
A、相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同
B、相同溫度下，水的離子積常數(shù)就是水的電離平衡常數(shù)
C、由K水解=
KW
K電離
可知，弱酸（或弱堿）的電離常數(shù)越�。ㄔ饺酰�，其所生成的鹽水解的程度就越大
D、同溫同濃度條件下，一元弱酸的電離平衡常數(shù)（K）越小，則溶液的pH越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'時增大壓強，則正逆反應速率變化如右圖所示（V代表速率，t代表時間．下列有關X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是（　�。�
A、X、Y、W為氣體，Z不是氣體
B、X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體
C、W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體
D、W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體

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