Question

9．據(jù)統(tǒng)計，發(fā)達國家每年由于金屬腐蝕造成的直接損失約占全年國民生產總值的2%～4%，遠遠超出水災、火災、風災、地震等自然災害造成損失的總和．因此，了解金屬腐蝕的原因和尋求防止金屬腐蝕的方法具有重要意義．

（1）分別放在圖1裝置（都盛有0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是C．
（2）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

Answer 1

分析 （1）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極；
（2）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護．

解答 解：（1）金屬腐蝕快慢順序是：電解池陽極＞原電池負極＞化學腐蝕＞原電池正極＞電解池陰極，根據(jù)圖知，B中鋅作正極、C中鋅作負極、D中鋅作陰極，所以鋅被腐蝕快慢順序是：C＞A＞B＞D，則被腐蝕最快的是C；
故答案為：C；
（2）作原電池正極或作電解池陰極的金屬被保護，若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，則鐵應作電解池陰極，所以開關K應該置于處N處；
若X為鋅，開關K置于M處，該裝置構成原電池，鋅易失電子作負極，鐵作正極而被保護，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法，
故答案為：N；犧牲陽極的陰極保護法．

點評 本題考查了金屬被腐蝕快慢順序，原電池、電解池原理的分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．