Question

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，請(qǐng)利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）鹵族元素位于周期表的 ????????? 區(qū)；氟原子的電子排布圖為?????? 溴原子的價(jià)電子排布式為????? ．

（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是??????????

（3）已知高碘酸有兩種形式，化學(xué)式分別為H5IO6和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6??????????? HIO4．(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為???????????? 。

（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大。這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng) I-+ I2 =I3-與KI3類(lèi)似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列 ??? 式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl?????? B．CsICl2 =CsI +Cl2

（5）ClO2-的空間構(gòu)型為?????? 型，中心氯原子的雜化軌道類(lèi)型為???????? ，寫(xiě)出一個(gè)ClO2-的等電子體 ???????????? 。

（6）如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是???? 。

A．碘分子的排列有2種不同的取向

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體(見(jiàn)圖)的密度為ρg/cm3 ．NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+核間距為a cm，則CaF2的摩爾質(zhì)量可以表示為?????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）P?? ?? ；4s24p5；（2）氫鍵；（3）<?? 11：1；

（4）A??

（5）角（或V型），sp3雜化，Cl2O、OF2、BrO2-等；（6）A 、D；（7）

【解析】

試題分析：（1）鹵族元素原子的最外層有7個(gè)電子，在周期表中位于第ⅦA。即位于周期表的p區(qū)。9號(hào)元素氟原子的電子排布圖為。35號(hào)元素溴原子的價(jià)電子排布式為4s24p5．（2）在氫氟酸中HF分子之間通常以氫鍵的形式結(jié)合在一起。所以氫氟酸是以二分子締合形式存在的。H5IO6 為五元酸，HIO4是一元酸。在酸分子中非羥基氧原子數(shù)越多，該酸的酸性就越強(qiáng)。所以二者酸性強(qiáng)弱： H5IO6< HIO4。（3）在H5IO6中含有5個(gè)H—Oα鍵和5個(gè)I—Oα鍵與1個(gè)I=O雙鍵中的α鍵和π鍵，所以H5IO6中α鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為11：1。（4）晶格能越大的物質(zhì)，化學(xué)鍵結(jié)合的越牢固，斷裂就越難。非金屬性Cl>I，所以晶格能CsCl>CsI。因此按照A的方式方式反應(yīng)。（5）ClO2-的空間構(gòu)型為V型，其中心原子Cl的雜化方式為sp3雜化。等電子體的微粒的原子個(gè)數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)也相同的微粒。因此與ClO2-的等電子體的微粒有Cl2O、OF2、BrO2-等。（6）由I2的晶體晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可以看出：A．．碘分子的排列有2種不同的取向．正確。B．在晶胞的頂點(diǎn)和面心上各有一個(gè)I2分子。則在每個(gè)晶胞中含有的I2的個(gè)數(shù)為：8×1/8＋6×1/2=4．則含有的I原子的個(gè)數(shù)為8個(gè)。錯(cuò)誤。C．碘晶體是分子晶體。不是原子晶體。錯(cuò)誤。D．在碘晶體中的分子內(nèi)的碘原子間存在非極性鍵，在不同分子之間的碘原子間則存在的是范德華力。正確。（7）在每個(gè)CaF2晶胞中含有Ca2+：8×1/8＋6×1/2=4,含有F-：8×1=8。所以每個(gè)晶胞中含有4個(gè)CaF2。所以CaF2的摩爾質(zhì)量為(a3·ρNA)÷4．

考點(diǎn)：考查元素在周期表中的位置、原子核外的電子排布圖、排布式、分子之間的氫鍵、酸性強(qiáng)弱比較、原子的雜化方式、等電子體、分子晶體、離子晶體的知識(shí)。