已知?dú)錃夂鸵谎趸嫉膬蓚�(gè)熱化學(xué)方程式：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得該混合氣體5mol完全燃燒時(shí)放熱1420.6kJ，則混合氣體中氫氣和一氧化碳的體積比是

[　　]

A．1∶2
B．2∶3
C．3∶7
D．7∶3
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?開(kāi)封一模）[選修2-化學(xué)與技術(shù)]合成氨的流程示意圖如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3
，設(shè)備A的名稱是
合成塔
合成塔
；
（2）設(shè)備B中m和n是兩個(gè)通水口，入水口是
n
n
（填“m”或“n”）．不宜從相反方向通水的原因是
高溫氣體從冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好
高溫氣體從冷卻塔的上端進(jìn)入，冷卻水應(yīng)從下端進(jìn)入，逆向冷卻效果好
；
（3）工業(yè)合成氨的原料是氮?dú)夂蜌錃猓獨(dú)馐菑目諝庵蟹蛛x出來(lái)的，通常使用的兩種分離方法是
液化
液化
，
分餾
分餾
；
（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28109 38109 48109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
天然氣
天然氣
為原料最好；
②請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
CH4+H2O
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2
CH4+H2O
   高溫   
.
催化劑
CO+3H2
；
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol；
2CO2（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-566kJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol；
試寫(xiě)出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式
C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
C（S）+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol
；
（5）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時(shí)從反應(yīng)后的氣體中分離出來(lái)．運(yùn)用化學(xué)平衡的知識(shí)分析這樣做的理由：
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成
移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，2008年，我國(guó)氨產(chǎn)量接近500萬(wàn)噸．下圖是合成氨的簡(jiǎn)要流程．

（1）下表是空氣中部分氣體的沸點(diǎn)．將空氣液化加熱分餾，依據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，最先氣化得到的氣體是
氦氣
氦氣
．
氣體名稱 氨氣 氧氣 氦氣 氖氣 氬氣 氪氣 氚氣
沸點(diǎn)/℃ -196 -183 -269 -264 -186 -153 -108
（2）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對(duì)投資和能量消耗．
原料 天然氣 重油 煤
相對(duì)投資費(fèi)用 1.0 1.5 2.0
能量消耗/J?t-1 28×109 38×109 48×109
①依據(jù)上表信息，你認(rèn)為采用
天然氣
天然氣
為原料最好．
②請(qǐng)寫(xiě)出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
CH4+H2O
 催化劑 
.
高溫
CO+3H2
．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ?mol-1；
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1；
試寫(xiě)出由C于水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
．
（3）下表是在某種催化劑作用下用體積比為1：3的氮、氫混合氣反應(yīng)應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的一些實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
NH3含量%
壓強(qiáng)/MPa


溫度/℃		 0.1 10 20 30 60 100
200 15.3 81.5 86.4 89.9 95.4 98.8
300 2.2 52.0 64.2 71.0 84.2 92.6
400 0.4 25.1 38.2 47.0 65.2 79.8
500 0.1 10.6 19.1 26.4 42.2 57.5
600 0.05 4.5 9.1 13.8 23.1 31.4
①依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3的△H
＜
＜
（填“＞”、“＜”或“無(wú)法判斷”）0，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
相同條件下，升高溫度，NH3含量減小，平衡左移，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱
；
②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
c2(NH3)
c(N2)?c3(H2)
．
③在300℃、10MPa下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的
0.66
0.66
倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：化學(xué)（高一上）單元同步1＋1測(cè)試卷 題型：013

已知?dú)錃夂鸵谎趸嫉膬蓚�(gè)熱化學(xué)方程式：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得該混合氣體5mol完全燃燒時(shí)放熱1420.6kJ，則混合氣體中氫氣和一氧化碳的體積比是

[　　]

A．1∶2
B．2∶3
C．3∶7
D．7∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：月考題 題型：單選題

已知?dú)錃夂吞嫉娜紵臒峄瘜W(xué)方程式為
①2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H1＝-a kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H2＝-b kJ·mol-1
③C(s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3＝-c kJ·mol-1
④C(s)+O2(g)==CO2(g) △H4＝-d kJ·mol-1
那么，下列說(shuō)法正確的是
[     ]
A．氫氣的燃燒熱為a kJ·mol-1
B．碳的燃燒熱為d kJ·mol-1
C．一氧化碳的燃燒熱為-(d－c)kJ·mol-1
D．

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同步練習(xí)冊(cè)答案