下列有關電解質的說法錯誤的是（　�。�
A、強電解質溶液的導電性不一定強于弱電解質溶液的導電性
B、電解質溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負電荷總數(shù)
C、易溶物是強電解質，難溶物一定是弱電解質
D、硫酸鋇在水里的溶解度很小，但溶于水的硫酸鋇全部電離，所以硫酸鋇是強電解質
考點：強電解質和弱電解質的概念
專題：
分析：A．電解質的強弱取決于電解質的電離程度，與溶液的導電性無關；
B．根據(jù)溶液呈電中性解答；
C．弱電解質是在水溶液里部分電離的電解質；強電解質是在水溶液里完全電離的電解質；
D．強電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離；
解答： 解：A．強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電性強，溶液的導電性取決于離子濃度的大小，如氯化銀為強電解質，但溶液濃度卻很小，導電能力弱，故A正確；
B．因為溶液不顯電性，所以溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)相等．故B正確；
C．電解質的強弱和溶解度無關，硫酸鋇難溶于水，但它是強電解質，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C錯誤；
D．強電解質指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離，硫酸鋇屬于強電解質，雖在水溶液中很難溶解，但溶于水的部分能完全電離，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了強、弱電解質的概念辨析，解答時抓住選項中的關鍵詞結合相關知識解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，28 g N2所含的分子數(shù)多于NA
B、標況下，16 g O2所含原子數(shù)是NA
C、電子數(shù)是NA的NH3的物質的量是1 mol
D、17 g OH-中質子總數(shù)比電子總數(shù)多NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D的陽離子、A的陰離子均具有與氖原子相同的電子層結構；A、B可形成離子化合物B2A；D的最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應；E的原子結構示意圖為：；F的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．
試回答下列各問題：
（1）B元素為
 
（填元素符號）．
（2）F元素位于元素周期表中第
 
周期第
 
族．
（3）化合物B2A的電子式
 
．
（4）D的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應的水化物溶液反應的離子方程式：
 
．
（5）將C、D用導線相連浸入B的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，形成原電池，正極的電極反應為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W（原子序數(shù)依次增大）是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的單質存在Y2、Y3兩種同素異形體
ZZ存在質量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子核
WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）寫出Z2Y2的電子式
 
，XY2的結構式
 
．指出Z的最高價氧化物對應的水化物中的化學鍵類型
 
．
（2）X的活潑性比Y的
 
（填“強”或“弱”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是
 
（寫具體化學式）．
（3）下列可以證明Z、W金屬性強弱的是
 
．
A．最高價氧化物對應水化物的溶解性：W＜Z  B．單質與水反應的劇烈程度：W＜Z
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：W＜Z    D．單質與氯氣反應中失去的電子數(shù)目：Z＜W
（4）W單質在高溫下會與水蒸氣反應生成一種黑色固體和一種易燃性氣體，請寫出此反應的化學方程式：
 
．
（5）由氫、X、Y三種原子共同形成多種分子、陰離子，寫出其中一種有機分子與一種無機陰離子反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、在pH=1的溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在
c(H+)
c(OH-)
=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質①NaCl固體 ②SO2氣體 ③HCl氣體 ④銅 ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO3⑨O2⑩汞
（1）以上物質中，能導電的是＜填序號，以下同＞
 
．
（2）以上物質中，屬于電解質的是
 
，非電解質的是
 
．
（3）以上物質中，溶于水后所得溶液能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知某溫度時，Ksp[Mg（OH）2]=4.0×10-11，Kw=1.0×10-13．在0.01mol?L-1MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，當Mg2+完全沉淀時，溶液的pH是
 
（已知lg2=0.3）
（2）已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.6×10-12，現(xiàn)在向0.001mol?L-1 K2CrO4和0.01mol?L-1 KCl混合液中滴加0.01mol?L-1 AgNO3溶液，剛出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時，溶液中c（Cl-）=
 
．（設混合溶液體積不變）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作指示劑，可導致被測定的鹽酸濃度偏高的是（　�。�
A、未用標準液潤洗用蒸餾水洗過的堿式滴定管
B、達到滴定終點，讀數(shù)時俯視滴定管的刻度
C、滴定過程中振蕩錐形瓶有少許鹽酸濺出
D、盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物C的分子式為C9H9OCl．C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應；C與其他物質之間的轉化如圖所示：

（1）C的結構簡式是
 
，
（2）E中含氧官能團的名稱是
 
；C→F的反應類型是
 
．
（3）寫出下列化學方程式：G在一定條件下合成H的反應
 
．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是
 
（填“同意”或“不同意”），你的理由
 
．
（5）D的一種同系物W（分子式為C8H8O2）有多種同分異構體，則符合以下條件W的同分異構體有
 
種，寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式
 
．
①屬于芳香族化合物�、谟鯢eCl3溶液不變紫色　③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應．

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