一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是

A．檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H＋向負(fù)極移動(dòng)

B．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C．正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48 L氧氣

B

【解析】

試題分析：原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故H+向正極移動(dòng)，A錯(cuò)；燃料電池的總反應(yīng)是燃料和氧氣的反應(yīng)，B對(duì)；在酸性燃料電池中不可能生成OH－，C錯(cuò)；正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H+===2H2O，從該反應(yīng)看出有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L，D錯(cuò)。

考點(diǎn)：燃料電池的工作原理和電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列物質(zhì)在給定條件下可以直接轉(zhuǎn)化的是

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同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是：

①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是

A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2

C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2

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（16分）（1）①常溫下，某溶液中由水電離出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，該溶液可以是 。（填選項(xiàng)）

A．pH= 4的醋酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸

E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃時(shí)，將100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合時(shí)溶液體積變化忽略不計(jì)）

（3）常溫下，a mL 0.1mol/L鹽酸與b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反應(yīng)。若混合后溶液呈中性，

則a b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)。若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是 。

（5）氯化鋁水溶液呈酸性 ，原因是（用離子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是 。

（6）在25℃下,向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化學(xué)式),生成該沉淀的離子方程式為 。

已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

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空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

A．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

B．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H＋可通過隔膜進(jìn)入A

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生1.12 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

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某元素原子的質(zhì)量數(shù)為52，中子數(shù)為28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為

A．1 B．3 C．4 D．6

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下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

A．

B．

C．

D．

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下列金屬遇到某些強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液都能放出氫氣的是

A．Cu B．Mg C．Fe D．Al

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2.0 mol PCl3 和1.0 mol Cl2 充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，達(dá)平衡時(shí)，PCl5 為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量是

A．0.40 mol B．0.20 mol

C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于 0.40 mol

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