【題目】25,在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡:PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),向該飽和溶液中加入KI濃溶液下列說法正確的是

A. 溶液中Pb2+I-的濃度都增大 B. PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大

C. 沉淀溶解平衡向右移動 D. 溶液中Pb2+的濃度減小

【答案】D

【解析】試題分析:A.含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,故A錯誤;B.溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關,改變c(I-)Ksp不變,故B錯誤;C.含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq),加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡左移,故C錯誤;D.加入KI溶液,c(I-)增大,沉淀溶解平衡逆移,c(Pb2+)減小,故D正確;故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案能達到目的的是

A. 用乙醇作萃取劑萃取溴水中的溴

B. 用燃燒法除去CO2中混有的少量CO

C. 用焰色反應鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液

D. 用加熱法除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(I)無水CoCl2為深藍色,吸水后變?yōu)榉奂t色的水合物,水合物受熱后又變成無水CoCl2,故常在實驗室中用作吸濕劑和空氣濕度指示劑。

現(xiàn)有65g無水CoCl2,吸水后變成CoCl2·xH2O 119g。

(1)水合物中x=______;

(2)若該化合物中Co2+的配位數(shù)為6,而且經(jīng)測定得知內(nèi)界和外界占有Cl-的個數(shù)比為1:1,則其化學式可表示為:______

(Ⅱ)在極性分子中,正電荷中心同負電荷中心間的距離稱為偶極長,通常用d表示。極性分子的極性強弱同偶極長和正(或負)電荷重心的電量(q)有關,一般用偶極矩(μ)來衡量。分子的偶極矩定義為偶極長和偶極上一端電荷電量的乘積,即μ=d·q。試回答以下問題:

(3)治癌藥Pt(NH3)2Cl2具有平面四邊形結構,Pt處在四邊形中心,NH3和Cl分別處在四邊形的4個角上。已知該化合物有兩種異構體,棕黃色者μ>0,淡黃色者μ=0。

①試在方框中畫出兩種異構體的構型圖:____________________________

②該化合物的兩種異構體在水中溶解度較大的是___________________(填“棕黃色者”或“淡黃色者”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應用廣泛。某小組制備亞硝酸鈉的實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置已略去)。

已知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+

回答下列問題:

(1)反應前需先打開彈簧夾,通入氮氣排盡裝置中的空氣,原因是__________________

(2)裝置A中反應的化學方程式為_________________;裝置B中的實驗現(xiàn)象為_____________,銅片逐漸溶解并有氣泡產(chǎn)生。

(3)若省略裝置C,則裝置D中的固體產(chǎn)物除NaNO2、NaOH外,還有_____________________(填化學式)。檢驗產(chǎn)物中含有NaNO2的方法是:取少量樣品于試管中,_____________________,則說明產(chǎn)物中含有NaNO2。

(4)裝置E的作用是___________________________

(5)NaNO2有像食鹽一樣的咸味,但能引起中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。根據(jù)上述反應,可以用試劑和生活中常見的物質(zhì)進行實驗,以鑒別亞硝酸鈉和食鹽。進行實驗時,除樣品外必須選用的物質(zhì)有_________(填標號)。

a.白酒 b.碘化鉀、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖

(6)充分反應后,該小組設計實驗檢測產(chǎn)物中NaNO2的含量。稱取裝置D中固體2.3000g,完全溶解配制成溶液l00mL,取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液進行滴定(雜質(zhì)不與KMnO4反應),三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL,則樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為_______________。(已知:NaNO2的摩爾質(zhì)量為69g·mol-1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2ONaHCO3的混合物,某同學設計如圖所示的實驗裝置,通過測量反應產(chǎn)生的CO2H2O的質(zhì)量,來確定該混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)。

(1) 實驗步驟:

按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后,首先進行的操作是____________________。

稱取樣品,并將其放入硬質(zhì)玻璃管中;稱量裝濃硫酸的洗氣瓶C的質(zhì)量和裝堿石灰的U形管D的質(zhì)量。

③打開活塞K1、K2,關閉K3,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,其目的是___________________

④關閉活塞K1、K2,打開K3點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________、______________________________。

打開活塞K1,緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘,然后拆下裝置,再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和U形管D的質(zhì)量。

(2) 關于該實驗方案,請回答下列問題。

E處干燥管中盛放的藥品是________,其作用是______________________________________,如果實驗中沒有該裝置,則可能導致測量結果NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)________(偏大”“偏小無影響”)。

若樣品質(zhì)量為w g,反應后C、D裝置增加的質(zhì)量分別為m1 g、m2 g,則混合物中Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分數(shù)為__________________(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】粉末狀樣品A是由等物質(zhì)的量的MgOAl2O3與常見金屬氧化物B組成的混合物。A有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系。

請完成下列問題:

(1) 金屬單質(zhì)C和非金屬單質(zhì)H的化學式分別是_________________________

(2) 寫出由I生成J的離子方程式:___________________

(3) 寫出由F生成G的離子方程式:____________________________

(4) 10.7 g樣品AMgO、Al2O3B的物質(zhì)的量均為0.05 mol,則B的化學式為___________。

(5) B中金屬原子與氧原子的粒子數(shù)之比為23,取7.10 g樣品A恰好與含x mol HCl的鹽酸完全反應,則x的取值范圍是___________(保留小數(shù)點后兩位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】9.03×1023個CH4中,含____mol碳原子,____mol氫原子,____mol質(zhì)子,____mol電子。與____個NH3含有相同數(shù)目的氫原子。標準狀況下CH4所占的體積為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法,下列分類合理的是( 。
A.K2CO3和K2O都屬于鹽
B.H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C.KOH和NH3H2O都屬于堿
D.Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 15g乙烷分子中含有共價鍵的數(shù)目為3NA

B. 常溫常壓下,7g乙烯、丙烯的混合物含有原子數(shù)為1.5NA

C. 0.1mol/LAlCl3溶液中含有的鋁離子數(shù)為0.01NA

D. 25℃時,1L0.1mol/LCH3COOH溶液中的H+數(shù)為0.1NA

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