【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是

A. c（NH+4）：③＞①B. 水電離出的c（H+）：②＞①C. ①和②等體積混合后的溶液：c（H+）＝c(OH)+c(NH3·H2O) D. ①和③等體積混合后的溶液：c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)

【答案】B

【解析】

A.氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH4+,氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH4+產(chǎn)生，A正確；

B.在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)不正確。

C.鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H+為水解產(chǎn)生，此等式可表示溶液中的質(zhì)子守恒，C項(xiàng)正確。

D. ①和③等體積混合后的溶液顯堿性，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，而一水合氨是弱電解質(zhì)，故離子濃度的大小順序?yàn)?/span>c（NH+4）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)，D正確。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應(yīng)(不考慮二氧化硫與水之間的反應(yīng)以及次氯酸的分解)。下列說法不正確的是（ ）

A.當(dāng)0<b<時(shí)：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-

B.當(dāng)b=a時(shí)：溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C.≤b≤a時(shí)：反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量：0<n(H+)≤2bmol

D.當(dāng)0<b<：SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下：

已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰。

②

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________________。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，其核磁共振氫譜顯示為_______組峰，峰面積比為_________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為__________。

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為_________________________________________。

(5)G的同分異構(gòu)體中，與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有____種。(不含立體異構(gòu))

(6)F與H2反應(yīng)后生成C4H9NO2，此物質(zhì)一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

元素

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑

(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價(jià)態(tài)

+6

+1

—

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價(jià)態(tài)

-2

—

-2

—

-4

-3

-1

—

-3

-4

試回答下列問題:

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是____(填編號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:第____周期第____族,其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。

(2)由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是____(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_________、___________。

(3)元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____個σ鍵,____個π鍵。

(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

圖(B)是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第____族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是____,理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2020年一月一場突如其來的新冠肺炎席卷全球，該病最明顯的癥狀就是出現(xiàn)發(fā)熱，市售體溫槍能快速的檢測人體體溫，該體溫槍所用的電池具有使用壽命長、容量大等特點(diǎn)，應(yīng)用十分廣泛。該種電池由氧化銀作為正極，金屬鋅粉作為負(fù)極，電解液為氫氧化鉀或氫氧化鈉，電池的總反應(yīng)方程式為Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag，根據(jù)信息回答下列問題：

(1)該電池在測體溫時(shí)，將 ________能轉(zhuǎn)化為_________能。

(2)放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：_________________;正極電極反應(yīng)：___________________。

(3)整個過程電解質(zhì)溶液的pH值__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)試計(jì)算在放電過程中轉(zhuǎn)移3NA個電子時(shí)，正極________(填“增大”或“減小”)的質(zhì)量的為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）今有2H2＋O22H2O反應(yīng)，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是________，正極通的應(yīng)是 ________，電極反應(yīng)式為__________________、_________________。

（2）如把H2改為甲烷、H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W > X

C. 簡單離子半徑的大小順序：r(Y+)>r(X—)

D. Y、W的最高價(jià)氧化物的水化物均能溶解金屬Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在FeCl3和CuCl2的混合液中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量濃度和加入鐵粉的物質(zhì)的量之間關(guān)系如圖所示。則該溶液中FeCl3與CuCl2的物質(zhì)的量濃度之比為

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】裝置a、b、c中分別盛有試劑1、2、3，用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略去，必要時(shí)可加熱)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

試劑1

試劑2

試劑3

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

裝置

A

濃

Cu片

KI-淀粉溶液

驗(yàn)證的氧化性

B

鹽酸

石灰石

飽和

制備

C

稀硫酸

溶液X

澄清石灰水

驗(yàn)證溶液X中是否有

D

70%硫酸

酸性溶液

證明具有漂白性

A. A B. B C. C D. D

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