【題目】如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖,乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極,一個(gè)是鐵電極,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,請(qǐng)回答下列問題:

(1)M電極的材料是_____, 其電極反應(yīng)式為:_______。N的電極名稱是_____,其電極反應(yīng)式為:_____

(2)通入O2的鉑電極的電極反應(yīng)式為:________。

(3)在此過程中,乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時(shí),甲池中理論上消耗氧氣為_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

【答案】石墨 2Ag++2e═2Ag 陽極 Fe2e═Fe2+ O2+4e+2H2O=4OH 0.224

【解析】

1)堿性甲烷電池為原電池,通入甲烷的電極是負(fù)極,通入氧氣的電極是正極,乙池有外接電源,屬于電解池,工作時(shí)N電極的質(zhì)量減少,所以N是陽極鐵電極,M是陰極,是石墨電極,根據(jù)燃料電池和電解池的工作原理回答;

2)燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng);

3)電解硝酸銀溶液時(shí),陰極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag,陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O,結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進(jìn)行計(jì)算。

1)由上述分析可知,M為陰極,電極材料為石墨;M極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:2Ag++2e═2AgAg++e═Ag;N電極為陽極,其電極反應(yīng)式為:Fe2e═Fe2+,

故答案為:石墨;2Ag++2e═2AgAg++e═Ag;陽極;Fe2e═Fe2+

2)氧氣發(fā)生還原反應(yīng),電解質(zhì)溶液為堿性,其電極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O=4OH,

故答案為:O2+4e+2H2O=4OH;

3n(Ag)==0.04mol,根據(jù)Ag++e=Ag可知轉(zhuǎn)移電子為0.04mol,甲池中通入氧氣的一極為正極,反應(yīng)式為2O2+8H++8e=4H2O,則消耗n(O2)=×0.04mol=0.01mol,V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L,

故答案為:0.224。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下將Cl2緩慢通入水中。當(dāng)通入的Cl2體積為V1時(shí)達(dá)到飽和,溶液中c(H+)變化如圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低,下列敘述中正確的是(

A.將飽和氯水加水稀釋,溶液中c(H+)變化如曲線b

B.將飽和氯水降低溫度,溶液中c(H+)變化如曲線c

C.在飽和氯水中加入NaOH使pH7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)

D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7,所得溶液中存在下列關(guān)系:c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(HClO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】金屬是重要但又匱乏的戰(zhàn)略資源。從廢舊鋰電池的電極材料(主要為附在鋁箔上的LiCoO2,還有少量鐵的氧化物)中回收鈷的一種工藝流程如圖:

請(qǐng)回答下列問題:

(1)在焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中,可用鈷玻璃觀察鉀元素的焰色,該鈷玻璃的顏色為__

(2)溶液A中溶質(zhì)除NaOH外,還有__。

(3)如將硫酸改為鹽酸浸取“鈷渣“,也可得到Co2+。

①浸取時(shí),為提高”鈷渣”中浸取率,可采取的措施有__(任寫一條)。

②工業(yè)生產(chǎn)中一般不用鹽酸浸取“鈷渣”,其原因是__。

③“鈷渣”中LiCoO2溶解時(shí)的離子方程式為__

(4)在“濾液1”中加入20Na2CO3溶液,目的是__;檢驗(yàn)“濾液1”中Fe2+是否完全被氧化、不能用酸性KMnO4溶液,原因是__。

(5)”鈷沉淀”的化學(xué)式可表示為CoCO3·yCo(OH)2。稱取5.17g該樣品置于硬質(zhì)玻璃管中,在氮?dú)庵屑訜。使樣品完全分解?/span>CoO,生成的氣體依次導(dǎo)入足量的濃硫酸和堿石灰中,二者分別增重0.54g0.88g。則“鈷沉淀”的化學(xué)式為__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,可用作食品保鮮劑(不直接加入食品中,安全、衛(wèi)生),還可用于紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水,難溶于乙醇。在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定,在空氣中易被氧化;卮鹣铝袉栴}:

(1)Na2S2O4用于保鮮劑時(shí)能去除O2,先生成Na2SO3并緩慢釋放SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示:

①實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2,并希望能控制反應(yīng)速度,圖中可選用的發(fā)生裝置是________(填字母)。

②工業(yè)上常將鋅塊進(jìn)行預(yù)處理得到鋅粉—水懸濁液,其目的是_______。步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

③在步驟.中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌,其優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)目前,我國(guó)普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉,其原理是先將HCOONa和燒堿加人乙 醇水溶液液中,然后通入SO2發(fā)生反應(yīng),有CO2氣體放出,總反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

(4)連二亞硫酸鈉的分析檢測(cè)。鐵氰化鉀法:鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]是一種比較弱的氧化劑,其具有強(qiáng)氧化劑所沒有的選擇性氧化性,能將S2O42-氧化為SO32-[Fe(CN)6]3-還原為[Fe(CN)6]4-。取50.00mLNa2S2O4樣品溶液,用0.02molL-1K3[Fe(CN)6]標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。該樣品中Na2S2O4的含量為_______gL-1(SO2計(jì))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:X(g)+3Y(g)2Z(g),一定條件下,0.3 mol X(g)與0.3 mol Y(g)在體積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是

A. A B. B C. C D. D

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【題目】甲烷水蒸氣的重整反應(yīng)是工業(yè)制備氫氣的重要方式,其化學(xué)反應(yīng)方程式為CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);卮鹣铝袉栴}:

1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H1=-890.3kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO(g) H2=-283.0kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3=-285.8kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H4=-41.0kJmol-1

則甲烷水蒸氣重整反應(yīng)的H=__kJ·mol-1。

2)通過計(jì)算機(jī)模擬實(shí)驗(yàn),對(duì)400~1200℃、操作壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,不同水碳比(1~10)進(jìn)行了熱力學(xué)計(jì)算,反應(yīng)平衡體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比、平衡溫度的關(guān)系如圖所示。

H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與水碳比(1~10)的關(guān)系是平衡溫度一定時(shí),__;其原因是__。

②據(jù)模擬實(shí)驗(yàn)可知,平衡溫度為900℃,水碳比為1.0時(shí),H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6CH4的轉(zhuǎn)化率為__,其壓強(qiáng)平衡常數(shù)為__;反應(yīng)速率方程為v=kp(CH4)p-1(H2),此時(shí)反應(yīng)速率=__(已知:氣體分壓=氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓,速率方程中k為速率常數(shù))。

3)厭氧細(xì)菌可將葡萄糖轉(zhuǎn)化為CH4H2,pH5.5時(shí)不同熱預(yù)處理溫度和時(shí)間下的甲烷和氫氣的產(chǎn)率如圖所示,若要提高H2的產(chǎn)率,最佳溫度為__;與甲烷水蒸氣重整制氫相比其優(yōu)點(diǎn)有__(至少寫兩點(diǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2 L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)B(g) 2C(g)D(g),若最初加入的AB都是4 mol,在前10 s A的平均反應(yīng)速率為0.12 mol/(L·s),則10 s時(shí),容器中B的物質(zhì)的量是(  )

A.3.4 molB.3.2 molC.2.8 molD.1.2 mol

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【題目】工業(yè)、上常用鈦鐵礦[主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵,不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2雜質(zhì)]作原料,制取二氧化鈦及鐵紅,其生產(chǎn)流程如圖:

已知:TiO2+易水解,只能存在于強(qiáng)酸性溶液中。

回答下列問題:

1)鈦鐵礦用硫酸溶解時(shí),過濾所得濾渣的成分是__(填化學(xué)式)。

2)從溶液B中得到FeSO4·7H2O晶體的操作是__、過濾、洗滌、干燥。

3)溶液C中加入NH4HCO3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__。

4)煅燒FeCO3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

5)流程中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請(qǐng)結(jié)合TiO2+的水解平衡原理解釋其原因:__。

6)用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制取金屬鈦。陽極反應(yīng)式是__,反應(yīng)過程中CaO的物質(zhì)的量__(減小”“不變增大”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸,草酸晶體(H2C2O4·2H2O)100℃時(shí)開始升華,157℃時(shí)大量升華并開始分解;草酸蒸氣在低溫下迅速冷凝為固體;草酸鈣不溶于水,草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I.乙二酸的不穩(wěn)定性:根據(jù)草酸晶體的組成,猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2H2O

1)請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題:

①裝置的連接順序?yàn)椋?/span>A→D→________→F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是____。

③整套裝置存在不合理之處為____

.乙二酸的弱酸性:

該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0.1mol/L的草酸溶液480mL。

2)配制該溶液需要草酸晶體____g。

3)為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn),其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>____。

A.將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中,溶液褪色

B.測(cè)定0.1mol/L草酸溶液的pH

C.將草酸溶液加入Na2CO3溶液中,有CO2放出

D.測(cè)定草酸鈉溶液的pH

4)該小組同學(xué)將0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/LNaOH等體積混合后,測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性,則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____

.乙二酸的還原性:

5)該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液,發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪色,從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為____。

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