Question

2．無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，
（1）如圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是樹狀分類法．
（2）

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	酸性 氧化物	堿性 氧化物
化學(xué)式	①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3 ②H2S	③NaOH、KOH、NH3．H2O ④Ba（OH）2	⑤Na2CO3 ⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3	⑦SO2 ⑧--	⑨-- ⑩--

以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在上表中①②③⑥⑧⑨⑩后面的橫線上．
（3）寫出少量的⑦通入NaOH溶液的化學(xué)方程式：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用Na₂SO₃和濃H₂SO₄反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是氣體通過品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫
（5）寫出④與⑤反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

Answer 1

分析 （1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物；堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
（3）少量的⑦位SO₂通入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
（4）實(shí)驗(yàn)室是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成，檢驗(yàn)二氧化硫氣體的試劑為品紅溶液；
（5）④與⑤反應(yīng)是Ba（OH）₂ 和Na₂CO₃ 反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉．

解答 解：（1）樹狀分類法是一種很形象的分類法，按照層次，一層一層來分，就像一棵大樹，有葉、枝、桿、根，圖示方法就是樹狀圖，
故答案為：樹狀分類法；
（2）酸電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如含氧酸為H₂SO₄、H₂SO₃、HNO₃、H₂CO₃，無氧酸為：H₂S，堿電離出的陰離子全部為氫氧根離子，如NaOH、KOH、NH₃．H₂O；鹽電離出得陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，如Na₂SO₃、NaNO₃、K₂SO₄、K₂CO₃、KNO₃，酸性氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如SO₂、SO₃、CO₂、N₂O₅．堿性氧化物是和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Na₂O、K₂O，
故答案為：

物質(zhì)類別	酸	堿	鹽	酸性 氧化物	堿性 氧化物
化學(xué)式	①H2SO4、H2SO3、HNO3、H2CO3 ②H2S	③NaOH、KOH、NH3．H2O	⑥Na2SO3、NaNO3、K2SO4、K2CO3、KNO3	⑦SO2 ⑧SO3、CO2、N2O5	⑨Na2O ⑩K2O

（3）少量的⑦位SO₂通入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，檢驗(yàn)該氣體的方法是：二氧化硫氣體具有漂白性，氣體通過品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫，
故答案為：Na₂SO₃；濃H₂SO₄；氣體通過品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)紅色，證明為二氧化硫；
（5）④與⑤反應(yīng)是Ba（OH）₂ 和Na₂CO₃ 反應(yīng)生成碳酸鋇和氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓，
故答案為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類、離子方程式的書寫等知識(shí)，題目難度不大，注意把握相關(guān)概念是關(guān)鍵．