【題目】2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是( )

A. 元素乙的原子序數(shù)為32

B. 原子半徑比較：甲>乙>Si

C. 元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于。

D. 推測乙可以用作半導(dǎo)體材料

【答案】C

【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答。

A．乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；

B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故B正確；

C．非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯誤；

D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以某種軟錳礦(主要成分MnO2，還有Fe2O3，Fe2O3，SiO2等)作脫硫劑，同又制得KMnO4過程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33。回答下列問題：

(1)濾渣A的成分是______，其中的化學(xué)鍵的類型是______，穩(wěn)定性：SiH4 ______H2S (填“>”、“<”)。

(2)析出沉淀B時，首先析出的物質(zhì)是______。試簡述如何分離中的沉淀物______。

(3)濾液C中加入KMnO4時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。

(4)上述過程的第④、⑤、⑥步如下圖所示，其中第⑥步用鎳片作陽極(鎳不參與反應(yīng))，鐵板為陰極，電解溶液可制備。

①寫出熔融池中的化學(xué)方程式___________。

②則E的化學(xué)式為_________，陽極的電極反應(yīng)式為__________。

③陽離子遷移方向是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物G是合成新農(nóng)藥的重要中間體。以化合物A為原料合成化合物G的工藝流程如下：

（1）化合物G中含氧官能團的名稱為________。

（2）反應(yīng)D→E的反應(yīng)類型為________。

（3）化合物B的分子式為C7H6Cl2，B的結(jié)構(gòu)簡式為______。

（4）寫出同時滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②核磁共振氫譜顯示氫原子的峰值比為3∶2∶2∶1。

（5）請以化合物F和CH2(COOC2H5)2為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

__________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種氧化物�？捎糜诤铣汕鍧崉⒂|媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①

②

制備純凈NO

Cu

③

④

②___________，③___________。

(2)乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

③乙組同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是__________。

(3)丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(4)丁組同學(xué)用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度

取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)

①亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、Al

B. 配制溶液時需加入稀硝酸防止水解

C. “一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。

D. 牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )

A. 催化劑活性

B. ,在恒容絕熱容器中投入一定量和，正反應(yīng)速率隨時間變化

C. ，t時刻改變某一條件，則

D. 向等體積等pH的HCl和中加入等量且足量Zn，反應(yīng)速率的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是(　　)

A. 甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩

B. 乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

C. 丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量

D. 丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐漸通入CO2至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.2 g H218O與D216O的混合物中所含中子、電子數(shù)目均為NA

B.8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA

C.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%�？茖W(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

下列說法不正確的是

A. a室中OH-在電極板上被氧化

B. b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發(fā)生的反應(yīng)為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

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同步練習(xí)冊答案