【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是 ( )

A. 二氧化硅與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O

B. 氯水與SO2溶液反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=4H++ClO-+SO32-

C. 二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

D. 將二氧化氮氣體通入水中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

【答案】B

【解析】

A.符合反應(yīng)事實，遵循電荷守恒、原子守恒，A正確；

B.氯水與SO2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生硫酸與鹽酸，離子方程式為：Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+SO42-，B錯誤；

C.符合反應(yīng)事實，遵循電荷守恒、原子守恒，C正確；

D.符合反應(yīng)事實，遵循電荷守恒、原子守恒，D正確；

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

Ⅰ．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞，滴加鹽酸。

Ⅱ．A中看到白色沉淀時，關(guān)閉活塞。

請回答：

（1）儀器a的名稱：___________________。

（2）通過步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性

（3）C裝置的作用是______________，X是____________________(寫化學(xué)式)。

（4）為了驗證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是___________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，只用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A. 燒堿溶液B. 鹽酸C. 氨水D. 碘水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向含 S2-、 Fe2+、 Br -、 I-各 0.1 mol 的溶液中通入 Cl2， 通入 Cl2 的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 和溶液中相關(guān)離子的物質(zhì)的量的關(guān)系圖正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某銅鐵合金中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50mLbmol/L的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。下列說法正確的是( )

A. 當(dāng)溶液中金屬離子只有鐵離子和銅離子時，則a和b的關(guān)系為b≥80y（1－a/3）

B. 若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會溶解

C. 若金屬全部溶解，則溶液中一定含有鐵離子

D. 若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等離子，為將其回收利用，采用了如下工藝

已知Zn（OH）2的性質(zhì)與Al（OH）3相似，所用試劑在下列試劑中選擇

①鐵粉 ②鋅粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水

請回答下列問題：

（1）試劑1、試劑2、試劑3分別可以是__________________（填編號）

（2）操作2依次是______________ 、________________ 、 __________

（3）操作3是________________________________

（4）加過量CO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________

（5）在金屬冶煉方法中方法1是______________方法2是_____________________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

A. OH-、HCO3－、Na+B. Cu2＋、NH4＋、OH－

C. Ba2＋、K＋、NO3－D. Ag＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨n(CO2)增大，先后發(fā)生三個不同的反應(yīng)，當(dāng)0.01mol<n(CO2) 0.015時發(fā)生的反應(yīng)是：2 NaAlO2+ CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3下列對應(yīng)關(guān)系正確的是( )

選項

n(CO2)/mol

溶液中離子的物質(zhì)的量濃度

A

0

c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-)

B

0.01

c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-)

C

0.015

c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

D

0.03

c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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