【題目】有下列高分子化合物：

① ② ③ ④ ⑤

其中由兩種不同單體聚合而成的是( )

A.僅③⑤B.僅③④⑤C.僅①②③⑤D.僅②③④⑤

【答案】B

【解析】

①是發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，單體名稱是苯乙烯，①不符合題意；

②是CH2=CHCl-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)，單體名稱是2-氯-1，3-丁二烯；②不符合題意；

③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的物質(zhì)，單體是苯酚和甲醛，兩種物質(zhì)，③符合題意；

④是CH2=CH2和CH2=CHCH3發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物，單體名稱是乙烯和丙烯，④符合題意；

⑤是由和HOCH2CH2OH發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的高聚物，單體名稱是對苯二甲酸和乙二醇，⑤符合題意；

綜上所述可知：由兩種單體形成的高聚物序號是③④⑤，故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的化學(xué)用語不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-

C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

D.電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】十九大報告提出要對環(huán)境問題進行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑，利用生物乙醇來制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過程如下圖所示：

（1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

請寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式__________________________________________________________。

（2）反應(yīng)II，在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時，測得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見下圖（各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同，也可能不同；各點對應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同）。

①經(jīng)分析，A、E和G三點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填數(shù)值）。在該溫度下：要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率，除了改變進氣比之外，還可采取的措施是_____

②對比分析B、E、F三點，可得出對應(yīng)的進氣比和反應(yīng)溫度的變化趨勢之間的關(guān)系是________

③比較A、B兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率大�。�VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反應(yīng)速率v=v正v逆= K正X(CO)X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分別為反應(yīng)速率常數(shù)，X為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計算在達到平衡狀態(tài)為D點的反應(yīng)過程中，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率剛好達到20%時

=__________ （計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）反應(yīng)III，利用碳酸鉀溶液吸收CO2得到飽和的KHCO3電解液，電解活化的CO2來制備乙醇。

①已知碳酸的電離常數(shù)Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得飽和KHCO3溶液的pH=c，則該溶液中 =________（列出計算式）。

②在飽和KHCO3電解液中電解CO2來制備乙醇的原理如圖所示。則陰極的電極反應(yīng)式是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定量的某鹵代烴與NaOH的醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為896mL，同時得到溶液100mL。取出10mL溶液先用HNO3酸化后再加入AgNO3溶液直到不再產(chǎn)生白色沉淀為止，用去0.1mol·L－1AgNO3溶液40mL；所得氣體完全燃燒時消耗O20.18mol。則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________，名稱為________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】衣康酸是一種重要的有機化學(xué)中間體，可通過下列方法合成：

①B→C的反應(yīng)類型__________。

②有機物A可能的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

③D發(fā)生加聚反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

④寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

Ⅰ．能與鹽酸反應(yīng)；

Ⅱ．E為五元環(huán)狀化合物，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機樣品（僅含C、H、O三種元素）3.0g在足量O2中完全燃燒，將燃燒后的混合物先通過足量的濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，再通過足量的澄清石灰水，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是（括號內(nèi)給出的是有機物的分子式）（ ）

A.葡萄糖（C6H12O6）與蔗糖（C12H22O11）

B.醋酸與甲酸甲酯（C2H4O2）

C.乙醇與甲醛（CH2O）

D.二甲醚（C2H6O）與乳酸（C3H6O3）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，改變?nèi)跛?/span>RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(RCOOH)隨之改變，0.1mol/L甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)溶液中δ(RCOOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

已知：δ(RCOOH)=

A.等濃度的HCOONa和CH3CH2COONa兩種溶液中水的電離程度比較：前者>后者

B.將等濃度的HCOOH溶液與HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)

C.圖中M、N兩點對應(yīng)溶液中的Kw比較：前者>后者

D.1mol/L丙酸的電離常數(shù)K﹤10-4.88

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究氮氧化物的反應(yīng)機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反應(yīng)分兩步完成，其反應(yīng)歷程如圖1所示, 回答下列問題：

①寫出反應(yīng)I的熱化學(xué)方程式________________。

②反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ中，一個是快反應(yīng)，會快速建立平衡狀態(tài)，而另一個是慢反應(yīng)。決定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反應(yīng)速率的是___（填“反應(yīng)I”或“反應(yīng)Ⅱ”）；對該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率反而變慢，其原因可能是_____________（反應(yīng)未使用催化劑）。

（2）用活性炭還原法也可處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始時向密閉容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同條件下，測得各物質(zhì)的濃度變化狀況如下圖所示。

①0～10min，1020 min，3040 min三個階段NO2的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2、α3，其中最小的為_________，其值是___________________。

②計算反應(yīng)達到第一次平衡時的平衡常數(shù)K=____________。

③第10min時，若只改變了影響反應(yīng)的一個條件，則改變的條件為______(填選項字母)。

A．增加C(s)的量 B．減小容器體積 C．加入催化劑

（3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在圖3標(biāo)出點中，指出能表示反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的點是________，理由是________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案