【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應(yīng)和能源短缺問題。

1CO2的電子式是_____,所含化學(xué)鍵類型為_____共價(jià)鍵(非極性極性”)。

2)中科院的科研人員在Na-Fe3O4HMCM-22 的表面將CO2轉(zhuǎn)化為烷烴,其過程如圖。

Na-Fe3O4HMCM-22在反應(yīng)中的作用為______

(X)的系統(tǒng)命名的名稱為_____

③關(guān)于XY的說法正確的是___(填序號)。

a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.XY互稱同系物

3)同溫同壓下,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M),寫出其與氯氣反應(yīng)生成一氯代烴的方程式_________

【答案】 極性 催化劑 2-甲基丁烷 bd CH3CH3+Cl2CH3CH2 Cl+HCl

【解析】

1CO2的中心碳原子的雜化方式為sp雜化,其電子式為:,為由極性鍵構(gòu)成的非極性分子;

2)①根據(jù)圖像可知,Na-Fe3O4HMCM-22在反應(yīng)起催化劑的作用;

(X)中最長的碳鏈上有4個(gè)碳原子,且在第二個(gè)碳原子上含有甲基,系統(tǒng)命名為2-甲基丁烷;

a.X、Y的分子式分別為:C5H12、C6H14,最簡式不相同,a錯(cuò)誤;

b. X、Y都有4種一氯代物,b正確;

c. X、Y都為烷烴,都不能使酸性KMnO4溶液褪色,c錯(cuò)誤;

d. X、Y都為烷烴,且相差一個(gè)CH2結(jié)構(gòu),XY互稱同系物,d正確;

答案為bd

3)同溫同壓下,相對密度之比等于相對摩爾質(zhì)量之比,蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)的摩爾質(zhì)量為30g/mol,則分子式為:C2H6,其與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的方程式為:CH3CH3+Cl2CH3CH2 Cl+HCl;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再改變時(shí),表明反應(yīng):A(s)2B(g)C(g)D(g) 已達(dá)平衡的是

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量 D. 氣體的總物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0t1階段的c(B)變化未畫出],t1時(shí)刻達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。請回答:

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

(2)若t1=15 s,則用B的濃度變化表示的t0t1階段的平均反應(yīng)速率為_____________;

(3)反應(yīng)起始時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。

(1)關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中,正確的是_______;

A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0; C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。

(2)該圖中能量的最高點(diǎn)和最低點(diǎn)之間的差值代表___________;

(3)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2) _________mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣,并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A. 電解過程中,Ca2+向陽極移動(dòng)

B. 陽極的電極反應(yīng)式為: C+2O2--4e-=CO2

C. 在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱連接的是Pb電極

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【題目】堿式滴定管可以用來盛放_____________,酸式滴定管可以用來盛放___________

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【題目】已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì).室溫下,A為固體,BC均為氣體.在適宜的條件下,它們可以按如圖進(jìn)行反應(yīng).下列說法中不正確的是

A. A、B、C中三種元素的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別可能是氧化物

B. A、B、C中三種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是堿

C. 如果E溶液是一種強(qiáng)酸,則E溶液為鹽酸

D. A、B、C中有一種金屬且為A

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【題目】微量元素在生物體內(nèi)含量很少,但必不可少,下列全屬于微量元素的是

A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃,在農(nóng)藥、醫(yī)藥行業(yè)中用途廣泛。SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有帶刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)室合成原理為SO2+ Cl2+ SCl2=2SOCl2裝置如下圖所示。請回答以下問題:

(1)儀器A的名稱是________,裝置乙中盛放的試劑是______裝置B的作用是____________

(2)裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

(3)蒸干A1C13溶液不能得到無水A1C13,使SOCl2A1C13·6H2O混合加熱,可得到無水A1C13,試解釋原因:_____________________________

(4)若反應(yīng)中消耗的C12的體積為896 mL(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下,SCl2、SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為________(保留三位有效數(shù)字)。

(5)常溫下,將0. 01 mol SOCl2加人100 mL 0. 3 mol/L NaOH溶液中恰好完全反應(yīng),所得溶液呈__________________(”“”)性,溶液中所有陰離子的濃度大小順序?yàn)?/span>________________。(已知H2SO3=1 .52×10-2,=1.02×10-7)

(6)將少量SOCl2滴人5 mL 1 mol/LAgNO3溶液中,有白色沉淀生成,該白色沉淀的成分是________________(填化學(xué)式)。

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