下列變化過程中肯定要放出熱量的是

A．H2→H+H B．H+Cl→HCl

C．H2O(l)→H2O(s) D．CaCO3CaO+CO2

B

【解析】

試題分析：A、H2→H+H斷開了化學(xué)鍵，需要吸收熱量，錯誤；B、H+Cl→HCl合成了新的化學(xué)鍵，需要放出熱量，正確；C、H2O(l)→H2O(s)需要吸收熱量，錯誤；D、CaCO3CaO+CO2需要吸收熱量，錯誤；故本題選擇B。

考點：吸、放熱過程

考點分析： 考點1：化學(xué)反應(yīng)與能量 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高一上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．摩爾是化學(xué)上常用的一個物理量

B．0.5 mol Na2CO3中含有的Na+的數(shù)目是3.01×1023

C．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時極易爆炸，此時其體積比（相同條件下）為1∶2

D．相同質(zhì)量的鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學(xué)期學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．H2S的電子式：

B．基態(tài)氧原子的電子排布圖：

C．二氧化硅的分子式：SiO2

D．24Cr的電子排布式：[Ar]3d54s1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用下列實驗裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用圖甲所示方法檢查裝置的氣密性

B．乙圖裝置可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸

C．大理石和稀硫酸反應(yīng)制CO2時選用丙圖裝置

D．用丁圖所示裝置將溶液定容到100mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A+B→C分兩步進(jìn)行：①A+B→X；②X→C。反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．E2表示反應(yīng)X→C的反應(yīng)熱

B．A+B→C此反應(yīng)放熱

C．X是反應(yīng)A+B→C的催化劑

D．加入催化劑可改變反應(yīng)A+B→C的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的是

A．和原子中均含有22個中子

B．和質(zhì)子數(shù)相同

C．和質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱同位素

D．和化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將濃度均為0.1mol/L一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，得到混合溶液①，該混合溶液pH＝9，下列說法正確的是

A．①溶液中：c(A)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)

B．①溶液中：c(HA)+c(A)＝0.1mol/L

C．常溫下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1

D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)＞c(A)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。

（1）已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式 。

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定條件下，該反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：

①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。

②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示，關(guān)于溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系判斷正確的是 。

A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3

（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時，會發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：

該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進(jìn)行，設(shè)起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣西玉林市博白縣高三下學(xué)期返校調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是

A．若a＝b，則c(NH4+)＝c(Cl－)

B．若a＞b，則c(NH4+)＞c(Cl－)

C．若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)

D．若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋)

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