Question

13．將一小塊鈉用小刀切開，可以看到表面光亮，但很快變暗，該反應(yīng)的化學(xué)方程為4Na+O₂═2Na₂O，若將鈉塊放到石棉網(wǎng)上加熱會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ，該固體遇水會(huì)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
   通常情況下，為了防止污染環(huán)境，在做完實(shí)驗(yàn)后，多余的氯氣應(yīng)用NaOH溶液吸收，其化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
   工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中會(huì)失效，用化學(xué)方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃↓，2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+0₂↑．

Answer 1

分析 鈉性質(zhì)活潑，放置在空氣中被氧化為氧化鈉；在空氣中加熱反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣；氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，
氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸酸性小于碳酸，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析漂白粉長(zhǎng)時(shí)期露至在空氣中失效的原因．

解答 解：鈉性質(zhì)活潑，放置在空氣中被氧化為氧化鈉，方程式為：4Na+O₂═2Na₂O；在空氣中加熱反應(yīng)得到過(guò)氧化鈉，方程式為：2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ；過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；
工業(yè)上利用消石灰和氯氣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水的反應(yīng)制備漂白粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
次氯酸鈣能和酸反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂，次氯酸酸性小于碳酸，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，光照易分解，導(dǎo)致漂白粉失效，反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+0₂↑，
故答案為：4Na+O₂═2Na₂O； 2Na+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂O₂ ；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑； Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O；Ca（ClO）₂；Ca（ClO）₂+C0₂+H₂0=2HClO+CaC0₃↓、2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+0₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉鈉、氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意鈉與氧氣反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)的影響，題目難度不大．