17．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．9g水所含有的電子數(shù)目為0.5NA
C．1mol氫分子含有的電子數(shù)目為NA
D．0.1molCH4含有的質(zhì)子數(shù)目為NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析；
C、氫氣分子中含2個電子；
D、甲烷中含10個質(zhì)子．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的氧原子個數(shù)小于NA個，故A錯誤；
B、9g水的物質(zhì)的量為0.5mol，而水中含10個電子，故0.5mol水中含5NA個電子，故B錯誤；
C、氫氣分子中含2個電子，故1mol氫氣分子中含2NA個電子，故C錯誤；
D、甲烷中含10個質(zhì)子，故0.1mol甲烷中含NA個質(zhì)子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．已知反應：①2FeCl3+KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
強酸溶液中，將MnO4-、Fe2+、Fe3+和I-四種離子的溶液混在一起，充分反應后：
（1）若溶液中Fe2+有剩余，則溶液中一定無MnO4-．
（2）若溶液中MnO4-有剩余，則溶液中一定無Fe2+和I-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．判斷下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．碳酸鈣和鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2
D．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+3OH-=AlO2-+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在一飽和AgCl水溶液（含有AgCl固體）中，添加下列試劑能使c（Cl-）增加的是（　�。�
A．氨水B．硝酸C．水D．AgNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列基團：一 CH3、一 OH、一 COOH、一 C6H5兩兩相互組成的有機物有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5種D．6 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中的離子一定能大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、SO32-
B．室溫下，由水電離出來的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ba2+、NO3-、K+、ClO-
C．能使酚酞變紅色的溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學方程式中，不可以用H++OH-═H2O表示的是（　�。�
A．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
C．Cu（OH）2+2HNO3═Cu（NO3）2+2H2OD．NaHSO4+NaOH═Na2SO4+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
C．硫酸、燒堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D．根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．現(xiàn)有八種物質(zhì)：①蔗糖　 ②熔融NaCl�、跦Cl　　④CO2　 ⑤NaOH固體   ⑥液氧�、逤uSO4溶液�、嚆~絲
（1）上述物質(zhì)中可導電的是②⑦⑧（填序號，以下同）；
（2）上述物質(zhì)中不能導電的電解質(zhì)是③⑤；
（3）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是①④．

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