Question

6．向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號(hào)）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線表示是C（填序號(hào)）．
（3）若向裝有Ba（OH）₂溶液燒杯里緩緩滴入KAl（SO₄）₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
（2）A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鋇和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水；
加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)；
（3）有Ba（OH）₂溶液燒杯里緩緩滴入KAl（SO₄）₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀和水．

解答 解：（1）向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O；
（2）A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故A正確；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
加入稀硫酸直至過量，恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電性為0，過量后離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，圖中只有C符合，
故答案為：A；C；
（3）Ba（OH）₂溶液中加入KAl（SO₄）₂溶液至Ba²⁺恰好完全反應(yīng)，離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故答案為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-=2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題為綜合題，側(cè)重考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見的題型，涉及與量有關(guān)的離子反應(yīng)、導(dǎo)電性等，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即可解答，題目難度不大．