Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2N_A
• B、1 mol?L^-1KCl溶液中含有Cl^-的個數(shù)為N_A
• C、在常溫常壓下，18 g水中含有的分子數(shù)為N_A
• D、在常溫常壓下，11.2L N₂含有的分子數(shù)為0.5N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、根據(jù)反應(yīng)后鎂元素的價態(tài)為+2價來分析；
B、溶液體積不明確；
C、根據(jù)n=

m

M

和N=nNA來分析；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答： 解：A、2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后鎂元素的價態(tài)為+2價，故0.1mol鎂失去0.2mol電子，個數(shù)為0.2N_A個，故A正確；
B、溶液體積不明確，無法計算含有Cl^-的個數(shù)，故B錯誤；
C、18g水的物質(zhì)的量n=

m

M

=1mol，含有的分子個數(shù)N=nN_A=N_A，故C正確；
D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5N_A個，故D錯誤．
故選AC．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．