19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法， 的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
B．常壓下，正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)依次增大
C．肌醇       與葡萄糖      的元素組成相同，化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，因此，均屬于糖類(lèi)化合物
D．1.0 mol的      最多能與含5.0 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

分析 A、取代基的位次不是最��；
B、烷烴沸點(diǎn)規(guī)律：分子中碳數(shù)越多，沸點(diǎn)越高；對(duì)于含碳數(shù)相同的烷烴而言，支鏈越多，沸點(diǎn)越低；
C、根據(jù)結(jié)構(gòu)式書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，環(huán)上沒(méi)有標(biāo)注元素符合的交點(diǎn)為碳原子，肌醇屬于醇，不屬于糖類(lèi)；
D、酚-OH、-COOC能與NaOH溶液反應(yīng)．

解答 解：A、取代基的位次不是最小，應(yīng)是為2，3，6-三甲基-4-乙基庚烷，故A錯(cuò)誤；
B、正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同分異構(gòu)體，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故三者沸點(diǎn)依次降低，故B錯(cuò)誤；
C、二者化學(xué)式均為C6H12O6，滿足Cm（H2O）n，肌醇屬于醇，不屬于糖類(lèi)，葡萄糖屬于糖類(lèi)，選項(xiàng)中結(jié)葡萄糖為吡喃式構(gòu)形，故C錯(cuò)誤；
D、分子中含有1個(gè)酚羥基、3個(gè)酯基，都能與NaOH反應(yīng)，其中能和3molNaOH反應(yīng)，則1mol該有機(jī)物最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查烷烴的命名、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，D為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略右邊的酯基水解會(huì)生成苯酚．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)而且是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)
C．碳酸鈣受熱分解D．氧化鈣溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體，25℃時(shí)，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．pH=2.2時(shí)，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）
B．為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制pH≥9
C．常溫時(shí)，NaHFeO4水溶液顯堿性
D．向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液（主要含F(xiàn)e3+，還有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：
氫氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
開(kāi)始沉淀的pH1.15.83.0
沉淀完全的pH3.28.85.0
（1）“還原”時(shí)，應(yīng)選擇C（填字母）．
A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
（2）“濾渣”的主要成分除含有少量MnF2外，還含有CaF2、MgF2（填化學(xué)式）．
（3）“沉錳”時(shí)，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．為確保沉錳完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，應(yīng)保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
（4）“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為5.0～5.8．
（5）“氧化”時(shí)，常用酸性K2Cr2O7溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（6）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為85℃條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是反應(yīng)時(shí)間30min、終點(diǎn)pH=3.5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．32gCu在足量O2或硫蒸氣中完全燃燒失去的電子數(shù)均為NA
B．4g甲烷和8g甲醇含有的氫原子數(shù)均為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
D．一定條件下，32gSO2與足量O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
B．2molNO和1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA
D．1molNa與O2完全反應(yīng)．生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色證明該溶液中存在Na+、不含K+
B用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)聲生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素
C將石蠟油在碎瓷片上加熱，產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液紫紅色褪去石蠟油分解產(chǎn)生了不同于烷烴的氣體，且該氣體具有還原性
D某溶液加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定存在SO42-或者Ag+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．KMnO4常用作氧化劑、防腐劑、消毒劑、漂白劑和水處理劑等．
（1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副產(chǎn)物是黑色沉淀M．該反應(yīng)中氧化
劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：2．由鋰離子有機(jī)高聚物、鋰及M構(gòu)成原電池，
電池反應(yīng)為L(zhǎng)i+M=LiM（s），消耗8.7gM時(shí)轉(zhuǎn)移0.1mol電子．則該電池正極的電極反應(yīng)
為MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
（2）電解K2MnO4溶液加以制備KMnO4．工業(yè)上，通常以軟錳礦（主要成分是MnO2）與KOH的混合物在鐵坩堝（熔融池）中混合均勻，小火加熱至熔融，即可得到綠色的K2MnO4，化學(xué)方程式為2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用鎳片作陽(yáng)極（鎳不參與反應(yīng)），鐵片作陰極，電解K2MnO4溶液可制備KMnO4．上述過(guò)程用流程圖表示如圖：

則D的化學(xué)式為KOH；陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．
（3）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制備O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol
O2，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量濃鹽酸，加熱又收集到b mol Cl2．設(shè)錳元素全部轉(zhuǎn)化成Mn2+存在于溶液中，當(dāng)a+b=0.8mol時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成Cl2的體積為13.44L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來(lái)制取NH3B．
實(shí)驗(yàn)如圖碳棒上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生C．
實(shí)驗(yàn)如圖定量測(cè)定H2O2的分解速率D．
實(shí)驗(yàn)如圖檢驗(yàn)鉀元素

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