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已知Na與H2O發(fā)生反應：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，則4.6gNa溶于
39.6
39.6
 g H2O中才能使溶液中Na+與H2O個數(shù)之比為1：10．
分析：根據(jù)n=
m
M
計算4.6gNa的物質的量，根據(jù)方程式計算參加反應的水物質的量，根據(jù)Na+與H2O個數(shù)之比計算溶液中水的物質的量，進而計算需要水的總物質的量，根據(jù)m=nM計算水的質量．
解答：解：4.6gNa的物質的量為
4.6g
23g/mol
=0.2mol，則：
  2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
0.2mol 0.2mol  0.2mol
即參加反應的水的物質的量為0.2mol，
溶液中Na+與H2O個數(shù)之比為1：10，則溶液中水的物質的量為0.2mol×10=2mol，
故需要水的總物質的量為0.2mol+2mol=2.2mol，質量為2.2mol×18g/mol=39.6g，
故答案為：39.6．
點評：本題考查根據(jù)方程式的計算，關鍵清楚加入的水部分發(fā)生反應、部分為溶液中的溶劑，難度不大．
練習冊系列答案
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