Question

（12分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：

CO₂（g）＋H₂（g）===CO（g）＋H₂O（g）。其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問(wèn)題：?

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                         。（2分）

（2）該反應(yīng)為            反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。?（3分）

（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                         。（4分）

a.  容器中壓強(qiáng)不變            b.  混合氣體中c(CO)不變 

c.  v_正（H₂）=v_逆（H₂O）        d.   c(CO₂)=c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)。試判斷此時(shí)的溫度為_  （3’）

 

Answer 1

   吸熱 、（3）bc  、 (4)830 

解析:升溫平衡常數(shù)增加，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。反應(yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量不是判斷平衡狀態(tài)的依據(jù)。a錯(cuò)誤�；旌蠚怏w濃度不變，可以判斷。bc正確。c(CO₂)=c(CO)不可以作為判斷依據(jù)。依題意可知K=1溫度為830。