下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是(　　)
A．B．
C．D．
C

試題分析：A、2p軌道上的3個電子應(yīng)分別占據(jù)1個軌道，不符合洪特規(guī)則，錯誤；B、2p軌道上的3個電子的自旋方向不同，不符合洪特規(guī)則，錯誤；C、符合基態(tài)原子電子排布的能量最低原理、洪特規(guī)則，正確；D、2p軌道上失去1個電子，不是氮原子的排布圖，錯誤，答案選C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，下列說法錯誤的是（  ）。
A．X與Y形成化合物時，X可以顯負(fù)價，Y顯正價
B．第一電離能Y一定小于X
C．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的含氧酸的酸性弱于Y對應(yīng)的含氧酸的酸性
D．X元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Y元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

自從1803年英國化學(xué)家、物理學(xué)家道爾頓提出了原子假說，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識就不斷深入、發(fā)展，并通過實(shí)驗事實(shí)不斷地完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)模型的說法中，正確的是（　�。�
A．道爾頓的原子結(jié)構(gòu)模型將原子看作實(shí)心球，故不能解釋任何問題
B．湯姆遜“葡萄干布丁”原子結(jié)構(gòu)模型成功地解釋了原子中的正負(fù)粒子是可以穩(wěn)定共存的
C．盧瑟福核式原子結(jié)構(gòu)模型指出了原子核和核外電子的質(zhì)量關(guān)系、電性關(guān)系及占有體積的關(guān)系
D．玻爾電子分層排布原子結(jié)構(gòu)模型引入了量子化的概念，能夠成功解釋所有的原子光譜

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請根據(jù)信息回答下列問題。
元素
A
B
C
D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個未成對的電子
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。
 
（1）寫出A的燃燒熱方程式                                      。
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝，寫出離子方程式                 。
（4）A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為                 (填“共價鍵”或“離子鍵”)。
（5）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序為                  (寫元素符號)。
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號)。請設(shè)計一個實(shí)驗證明這一結(jié)論:                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識，以下有關(guān)排序錯誤的是（  ）
A．離子半徑：S2-＞Cl-＞Ca2+B．原子半徑：Ca＞S＞Cl
C．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4D．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2Se

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是(　　)。
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表，下列說法中正確的是(　　)。
元素代號
原子半徑/nm
主要化合價
X
0.160
＋2
Y
0.143
＋3
Z
0.102
＋6、－2
L
0.099
＋7、－1
M
0.077
＋4、－4
Q
0.074
－2
 
A.等物質(zhì)的量的X、Y的單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的H2一樣多
B．Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)
C．Z的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于L的氫化物的穩(wěn)定性
D．在化學(xué)反應(yīng)中，M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是    (　　)。
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價
元素代號
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.166
0.143
0.112
0.104
0.066
主要化合價
＋2
＋3
＋2
＋6、－2
－2
 
A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R   B．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q
C．M與T形成的化合物具有兩性     D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的
(　　)。
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族

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