14．某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（　　）
A．用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
B．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
C．用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
D．用托盤天平稱量25.20 g NaCl

分析 A．量筒精確到0.1mL；
B．廣泛pH試紙精確到1；
C．高錳酸鉀具有強氧化性，可用酸式滴定管量取；
D．托盤天平精確到0.1g．

解答 解：A．量筒的準確度為0.1mL，無法用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸，故A錯誤；
B．pH試紙測定的溶液的酸堿性都是整數(shù)，不會出現(xiàn)小數(shù)，故B錯誤；
C．高錳酸鉀具有強氧化性，可用酸式滴定管量取，且酸式滴定管可量取0.01mL，故C正確；
D．托盤天平精確到0.1g，不能量取25.20g，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查各種儀器的使用方法及使用注意事項，特別是天平、量筒的使用、酸堿度的測定在中考中出現(xiàn)頻度較高，其讀數(shù)方法和誤差的分析更是重中之重，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣反應的實驗”．
請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）實驗前必須對整套裝置進行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是為（硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應）實驗提供（持續(xù)不斷的）水蒸氣．
（4）試管中收集到的氣體是H2，如果要在A處玻璃管口處點燃該氣體，則必須對該氣體進行驗純．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某實驗小組利用如圖所列裝置進行“鐵與水蒸氣反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3•6H2O晶體．（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）B、E兩處酒精燈，必須后點燃的是E．
（3）E中出現(xiàn)黑色氧化銅變紅，玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴的現(xiàn)象．
（4）該小組把B中反應后的產(chǎn)物加入足量的鹽酸，用該溶液制取FeCl3•6H2O晶體．
①欲檢驗溶液中含有Fe3+，選用的試劑為KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液變血紅色．
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀褪色，溶液中反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
④將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2做氧化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．常溫下，用濃度為0.1000mol•L-1的NaOH溶液分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol•L-1的HX、HY溶液中，pH隨NaOH溶液體積的變化如圖．下列說法正確（　�。�
A．V（NaOH）=10.00 mL時，c（X-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=20.00 mL時，兩份溶液中，c（X-）＞c（Y-）
C．V（NaOH）=20.00 mL時，c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．pH=7時，兩份溶液中，c（X-）=c（Y-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應4CO（g）+2NO2（g）?N2（g）+4CO2（g）開始進行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度為0.6mol/L，則此段時間內，下列反應速率表示正確的是（　�。�
A．v（CO）=1.2 mol/（L•s）B．v（NO2）=0.3 mol/（L•min）
C．v（N2）=0.6 mol/（L•min）D．v（CO2）=1.2 mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知有如下反應：
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3．
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．Cl2＞Fe2+＞I2B．Cl2＞I2＞Fe3+C．Cl2＞Fe3+＞I2D．Fe2+＞Cl2＞I2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室配制500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切．
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中．
C．在天平上稱出7.1g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫．
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩．
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序為（填序號）CBDAE．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼、鑷子）、玻璃棒，還不可缺的儀器有膠頭滴管、500mL容量瓶．
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏高的是（填序號）ad．
a．定容時俯視刻度線
b．沒進行上述的操作步驟D
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．砝碼上沾有雜質
e．容量瓶使用前內壁沾有水珠
（4）實驗開始前，需檢查容量瓶是否漏水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化合物通過化合反應生成，向其水溶液中加入足量Na2O2，最終有白色沉淀產(chǎn)生．下列化合物中符合上述條件的是（　　）
A．Ca（HCO3）2B．Na2SC．FeI2D．AlCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，1L 1mol/LHF溶液中含HF分子數(shù)目為NA
B．2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-a kJ•mol-1，將2mol CO2和6mol H2在一密閉容器中按照上述反應充分反應放出a kJ的熱量
C．78gNa2O2固體中含陰離子數(shù)目為NA
D．25g質量分數(shù)68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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