下列說法不正確的是           (　　)

A．Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關
B．由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定條件下可轉化為CuS沉淀
C．其他條件不變，離子濃度改變時，Ksp不變
D．兩種難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如下圖， 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A．H2A在水中的電離方程式是：H2A  H+ + HA－；HA— H+ + A2－
B．當V(NaOH)=20mL時，則有：c(Na+) > c(HA-) > c(H+) > c(A2-) > c(OH-)
C．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水小
D．當V(NaOH)=30mL時，則有：2c(H+) + c(HA-) + 2c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有四種物質的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽
溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判斷不水解的鹽是（  ）

A．BX B．AX C．AY D．BY

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A(二元酸)溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 NaOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。下列有關說法正確的是(　　)

A．H2A為二元強酸
B．N點對應溶液有：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)
C．K點對應溶液中離子濃度由大到小的順序為c(A2－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．K點時加水稀釋溶液，c(H＋)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液時，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)楹谏�，則下列說法不正確的是       (　　)

A．白色沉淀為ZnS，黑色沉淀為CuS 
B．上述現(xiàn)象說明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp 
C．利用該原理可實現(xiàn)一種沉淀轉化為更難溶的沉淀 
D．該過程破壞了ZnS的溶解平衡 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于電解質溶液的敘述正確的是(　　)

A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)
D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見下圖。下列說法正確的是 (　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
C．a(chǎn)點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
D．d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

能促進水的電離，并使溶液中c(H＋)>c(OH－)的操作是                 (　　)
①將水加熱煮沸　②向水中投入一小塊金屬鈉�、巯蛩型–O2　④向水中加入NH4Cl固體　⑤向水中加入NaHCO3固體�、尴蛩屑尤隢aHSO4固體

A．①②⑤B．①④C．③④⑥D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，取0.3 mol·L－1HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH＝9，則下列說法(或關系式)正確的是            (　　)

A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol·L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．混合溶液中c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
D．混合溶液中c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1

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