Question

已知：溫室下的溶度積常數(shù)K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-6，K_sp=（BaSO₄）=1.1×10^-7，又知欲使BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，方法是將BaSO₄置于NaCO₃溶液中并不斷攪拌．
（1）寫出上述轉(zhuǎn)化的離子方程式：

 

該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)字為

 

；
（2）用1.0LNa₂CO₃溶液將0.010mol的BaSO₄完全轉(zhuǎn)化，則Na₂CO₃溶液的最初濃度應(yīng)不低于

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，BaSO₄ （s）+CO₃^2- （aq）?BaCO₃ （s）+SO₄^2- （aq），根據(jù)K=

c(SO42-)

c(CO32-)

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

計算；
（2）Q_c=c（SO₄^2-）?c（Ba²⁺）≤K_sp（BaSO₄ ），BaSO₄完全溶解，據(jù)此計算；

解答： 解：（1）溫室下的溶度積常數(shù)K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-6，K_sp=（BaSO₄）=1.1×10^-7，當c（CO₃^2-）足夠大時，能滿足Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃），BaSO₄能轉(zhuǎn)化為BaCO₃，方法是將BaSO₄置于NaCO₃溶液中并不斷攪拌，反應(yīng)為BaSO₄ （s）+CO₃^2- （aq）?BaCO₃ （s）+SO₄^2- （aq），K=

c(SO42-)

c(CO32-)

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

=

1.1×10-7

2.6×10-6

=0.042；
故答案為：0.042；
（2）CO₃^2-+BaSO₄=BaCO₃+SO₄^2-；K=

c(SO42-)

c(CO32-)

=

Ksp(BaSO4)

Ksp(BaCO3)

=

1.1×10-7

2.6×10-6

=0.042；
c（SO₄^2-）=0.01 mol，所以

0.01mol

c(CO32-)

≤0.042，c（CO₃^2-）≥0.238+0.01=0.338 mol/L，
故答案為：0.338 mol/L；

點評：本題考查了沉淀之間的轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的移動，Ksp的有關(guān)計算，綜合性較強，題目難度中等，注意把握沉淀溶解平衡的原理是解題的關(guān)鍵．