Question

Ⅰ．按要求填空(每空1分)

①KOH的電子式: ②NH4Cl的電子式：

③CO2的結構式: ④HClO的結構式:

Ⅱ．按要求填空(每空2分)

肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時）時，已知0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應的熱化學方程式是 ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。

 

Answer 1

Ⅰ．① ②

③ O=C=O ④H-O-Cl (各1分)

Ⅱ．N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol（2分）(出現(xiàn)錯誤扣2分）1424（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ．①氫氧化鉀是離子化合物，其電子式應采用離子化合物的書寫形式，答案為，

②氯化銨也是離子化合物，但陽離子的電子式不是其離子符號，答案為；

③CO2分子中C與O以2對共用電子對結合，所以結構式為O=C=O；

④HClO分子中O分別與H、Cl原子形成共價單鍵，結構式為H-O-Cl；

Ⅱ．0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應，生成氮氣和水蒸氣，放出312 KJ的熱量。則1mol肼完全燃燒放出624KJ的熱量，熱化學方程式為N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（g）△H=－624kJ/mol；水蒸氣生成液態(tài)水放出熱量，64g肼的物質的量是2mol，所以放出的熱量是2×624kJ+4×44 kJ=1424kJ。

考點：考查電子式、結構式的書寫，熱量計算，熱化學方程式的書寫