【題目】下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A. H2O B. NH4Cl C. Na2S D. Na2O2

【答案】C

【解析】

A. H2O中只含有極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B. NH4Cl中既含有離子鍵，也含有極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C. Na2S中只含有離子鍵，故C正確；

D. Na2O2中既含有離子鍵，也含有非極性共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

正確答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在常溫下，將體積相同，把pH＝13的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，那么m與n的關(guān)系為

A. 4m=n B. m=n C. m<n D. m＞n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液能與鋁反應(yīng)生成氫氣，則該溶液中一定不能夠大量共存的離子組是

A．NH4+、K+、Ba2+、Cl﹣ B．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣

C．Na+、 Fe2+、Cl﹣、NO3﹣ D．K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉻是用途廣泛的金屬元素，但在生產(chǎn)過(guò)程中易產(chǎn)生有害的含鉻工業(yè)廢水．
（1）還原沉淀法是處理含Cr2O72﹣和CrO42﹣工業(yè)廢水的一種常用方法，其工藝流程為：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第Ⅰ步存在平衡：
2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
①若平衡體系的pH=0，該溶液顯色．
②根據(jù)2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O，設(shè)計(jì)如右圖裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7 ． Na2Cr2O7中鉻元素的化合價(jià)為 ， 圖中右側(cè)電極連接電源的極，其電極反應(yīng)式為 ．
③第Ⅱ步反應(yīng)的離子方程式： ．
（2）CrO3具有強(qiáng)氧化性，遇到有機(jī)物（如酒精）時(shí)，猛烈反應(yīng)以至著火．若該過(guò)程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的Cr2（SO4）3 ． 完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□CrO3+□C2H5OH+□H2SO4═□Cr2（SO4）3+□CH3COOH+□

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于下列常見化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是

A.明礬可用作凈水劑

B.干冰能用于人工降雨

C.小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

D.碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)第16min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是（ ）
A.2.5 μmolL﹣1min﹣1 和2.0 μmolL﹣1min﹣1
B.2.5 μmolL﹣1min﹣1 和2.5 μmolL﹣1min﹣1
C.3.0 μmolL﹣1min﹣1 和3.0 μmolL﹣1min﹣1
D.5.0 μmolL﹣1min﹣1 和3.0 μmolL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表判斷下列描述正確的是( )

A. 元素周期表中，總共有16個(gè)縱行，16個(gè)族

B. 第IA族的元素又稱為堿金屬元素，第VIIA族的元素又稱為鹵族元素

C. 每個(gè)短周期都既包含金屬元素也包含非金屬元素

D. 在金屬和非金屬元素分界線附近可以尋找制作半導(dǎo)體材料的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】11H、21H、31H、H+、H2是(　　)

A. 氫的五種同位素B. 五種氫元素C. 中子數(shù)都相同的粒子D. 氫元素的五種不同粒子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2 ， 將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時(shí)得到H2SO4 ， 其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A.圖中a極連接電源的負(fù)極
B.A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣
C.b極電極反應(yīng)式為：－2e－＋H2O=＋2H＋
D.電解過(guò)程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)

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