將200mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質的量濃度為（　　）
A、0.3 mol/L
B、0.05mol/L
C、0.2  mol/L
D、0.04 mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：計算題
分析：根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，據(jù)此計算稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度．
解答： 解：令稀釋后NaOH溶液的物質的量濃度為c，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質NaOH的物質的量不變，則：
0.2L×0.5mol/L=0.5L×c
解得c=0.2mol/L
故選C．
點評：本題考查物質的量濃度有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）0.25mol H2SO4 的質量是
 
g，含
 
個分子，含
 
mol氧原子，能和
 
_molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與
 
mol H3PO4或
 
g HCl中所含氫元素的質量相同．
（2）24gCH4約含有
 
個CH4，在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子結構模型的演變圖中，（1）為道爾頓實心球式原子模型、（2）為盧瑟福帶核的原子模型、（3）為湯姆生葡萄干面包式原子模型、（4）為玻爾軌道式原子模型．其中符合歷史演變順序的一組排列是（　�。�
A、（1）（3）（2）（4）
B、（1）（2）（3）（4）
C、（1）（4）（3）（2）
D、（1）（3）（4）（2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、根據(jù)如圖知該反應有催化劑和無催化劑的活化能相差d-c，但其反應熱均為a-b
B、若2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
C、需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發(fā)生的反應一定是放熱反應
D、已知：Ⅰ：對于反應：3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=-a kJ/mol，Ⅱ：N≡N鍵能為bkJ?mol-1Si-Si鍵能為ckJ?mol-1
且a、b、c均大于零，則斷開1 mol Si-N鍵所需的能量為
(2b+6c+a)
12

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲酸是一種一元有機酸，下列性質中可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A、甲酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱
B、甲酸可以與碳酸鈉溶液反應
C、10mL 1mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1mol?L-1 Na0H溶液完全反應
D、0.1mol?L-1的甲酸溶液的pH約為3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的敘述不正確的是（　　）
A、離子化合物一定含有離子鍵
B、共價鍵只存在于共價化合物中
C、化學鍵的形成與成鍵原子結構有關，主要通過原子之間價電子的得失或共用來實現(xiàn)
D、化學反應的本質是舊鍵斷裂，新鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質非電解質的是（　　）
A、CO2
B、AgCl
C、Cu
D、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是  （　�。�
A、摩爾是國際單位制的七個基本物理量之一
B、物質的量是表示數(shù)量的單位
C、摩爾是物質的量的單位，符號為mol
D、1 mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（　�。�
A、破損的鍍鋅鐵在潮濕的空氣中更易被腐蝕
B、金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程
C、當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，錫層仍能對鐵制品起保護作用
D、在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了電化學保護法

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