【題目】在容積為1L的密閉容器中,加入1.0mol A和2.2mol B進行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)C(g)+D(g),在800℃時,D的物質(zhì)的量n(D)和時間t的關(guān)系如圖.
(1)800℃時,0~5min內(nèi),以B表示的平均反應(yīng)速率為 .
(2)利用圖中數(shù)據(jù)計算在800℃時的平衡常數(shù)的數(shù)值為 .
(3)若700℃,反應(yīng)達平衡時,A的濃度為0.55mol/L,則該反應(yīng)為反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”).
(4)800℃時,某時刻測得體系中物質(zhì)的量濃度如下:c(A)=0.06molL﹣1 , c(B)=0.50molL﹣1 , c(C)=0.20molL﹣1 , c(D)=0.018molL﹣1 , 則此時該反應(yīng)(填“向正方向進行”、“向逆方向進行”或“處于平衡狀態(tài)”).
【答案】
(1)0.24mol/(L.min)
(2)0.9
(3)吸熱
(4)向正方向進行
【解析】解:(1)0~5min內(nèi),v(D)= = mol/(L.min)=0.12mol/(L.min),v(B)=2v(D)=2×0.12mol/(L.min)=0.24mol/(L.min), 所以答案是:0.24mol/(L.min);(2)開始時c(A)=1.0mol/L、c(B)=2.2mol/L,平衡時c(D)=0.6mol/L,
該反應(yīng)中A(g)+2B(g)C(g)+D(g),
開始(mol/L)1.0 2.2 0 0
反應(yīng)(mol/L)0.6 1.2 0.6 0.6
平衡(mol/L)0.4 1.0 0.6 0.6
化學(xué)平衡常數(shù)K= = =0.9,
所以答案是:0.9;(3)若700℃,反應(yīng)達平衡時,A的濃度為0.55mol/L>0.4mol/L,說明降低溫度平衡逆向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),所以答案是:吸熱;(4)濃度商= =0.24<0.9,濃度商小于平衡常數(shù),平衡向正方向進行,
所以答案是:向正方向進行.
【考點精析】掌握化學(xué)平衡的計算是解答本題的根本,需要知道反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%.
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【題目】用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A.加熱
B.改用98%的濃硫酸
C.改用鋅粒
D.滴加少量CuSO4溶液
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【題目】下列說法中正確的是
A. HNO3摩爾質(zhì)量是63g
B. 硫酸(H2SO4)和(H3PO4)磷酸的摩爾質(zhì)量相等
C. 摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量
D. 摩爾質(zhì)量是物質(zhì)相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量的6.02×1023倍
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【題目】將Na2O2逐漸加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量(mol)與加入的Na2O2物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示,則原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物質(zhì)的量分別( )
A.2 mol、3 mol、6 mol
B.3 mol、2 mol、6mol
C.2 mol、3 mol、4 mol
D.3 mol、2 mol、2 mol
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【題目】SO2的煙氣會形成酸雨,危害環(huán)境.利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2 .
(1)在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,該反應(yīng)的離子方程式是 .
(2)吸收液吸收SO2的過程中,pH隨n(SO32﹣),n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO32﹣):,n(HSO3﹣) | 91:9 | 1:1 | 1:91 |
PH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
1表判斷NaHSO3溶液顯性,用化學(xué)平衡原理解釋:
②當吸收液呈中性時,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):
a.c(Na﹣)=2c(SO )+c(HSO )
b.c(Na﹣)>c(HSO )>c(SO )>c(H﹣)=c(OH﹣)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO )+c(HSO )+c(OH﹣)
(3)當吸收液的pH降至約為6時,送至電解槽再生.再生示意圖如下:
①HSO3﹣在陽極放電的電極反應(yīng)式是 .
②當陰極室中溶液PH升至8以上時,吸收液再生并循環(huán)利用.簡述再生原理: .
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【題目】(1)某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、SO42-、CO32-中兩種或多種離子,取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象;另取少量往其中滴加氯水,溶液為橙黃色;則原溶液一定不存在__________(填離子符號)。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______________。
(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學(xué)方程式為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。濃鹽酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________(填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
反應(yīng)中,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。
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【題目】用圖所示裝置進行下列實驗:將①中溶液滴入②中,預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是( )
選項 | ①中物質(zhì) | ②中物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生氣泡 |
B | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生紅棕色氣體 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產(chǎn)生大量白色沉淀 |
D | 草酸溶液 | 高錳酸鉀酸性溶液 | 溶液逐漸褪色 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列有關(guān)實驗的選項正確的是( )
A.裝置Ⅰ:觀察Fe(OH)2的生成
B.裝置Ⅱ:除去Cl2中的HCl
C.裝置Ⅲ:除去CCl4中的Br2
D.裝置Ⅳ:加熱分解NaHCO3固體
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【題目】往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體,當通入氣體的體積為6.72L(標準狀況下)時立即停止,則在這一過程中,溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是(氣體的溶解忽略不計)( )
A.
B.
C.
D.
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