11．以下用雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)中的電子得失情況，其中正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．Cu元素的化合價由0升高為+2價；
B．Fe元素的化合價由0升高為+2價，Cu元素的化合價由+2降低為0；
C．Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高；
D．Fe失去電子，Cl得到電子，轉(zhuǎn)移6e-．

解答 解：A．Cu元素的化合價由0升高為+2價，則圖中Cu應(yīng)失去2e-，故A錯誤；
B．Fe元素的化合價由0升高為+2價，Cu元素的化合價由+2降低為0，則圖中Fe失2e-，Cu得2e-，故B錯誤；
C．Fe元素的化合價降低，C元素的化合價升高，則圖中Fe得6e-，C失6e-，故C錯誤；
D．Fe失去電子，Cl得到電子，轉(zhuǎn)移6e-，電子轉(zhuǎn)移表示方法合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．化學中有許多物質(zhì)之間的反應(yīng)符合如圖轉(zhuǎn)化．圖中其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去．下列說法不正確的是（　�。�
A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D．
A．當A是正鹽，X是強酸時，D是酸性氧化物
B．當X時強堿溶液時，B一定時NH3
C．B可能是單質(zhì)
D．D可能是一種酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃，導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．工業(yè)用氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．現(xiàn)要通過實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理
①已知Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4，則該反應(yīng)的離子方程式是Al4C3+12H+=4Al3++3CH4↑．
②AlN溶于強酸生成銨鹽，溶于氫氧化鈉溶液生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）

（3）實驗過程
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL．
②稱取xg AlN樣品置于錐形瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入過量H2SO4（填化學式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH（填化學式），與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)．
④打開K2，通過打氣裝置通入空氣一段時間．
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)處理與問答
①在上述裝置中，設(shè)置活塞K2的目的是打開K2，通入空氣一段時間，排盡裝置的氨氣，被裝置D完全吸收．
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小填“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
③Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{V{\;}_{m}•X}$×100%，AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（Z-Y）}{17X}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．沸點：H2S＞H2SeB．熔點：NaCl＞CCl4
C．酸性：HClO4＞H2SO4D．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　　）
A．0.5 mol Cl2
B．標準狀況下3.36 L CO
C．5.6g N2 （N2的摩爾質(zhì)量為28 g•mol-1）
D．含NA個分子的O2（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是①②③⑥⑨⑩．
①D生成速率與D消耗速率相等．
②單位時間內(nèi)生成2amolB，同時生成amolC．
③B、C、D的濃度不再變化．
④2v正（B）=v逆（C）．
⑤混合氣體的總壓強不再變化．
⑥混合氣體的平均分子質(zhì)量不再變化．
⑦C和D濃度相等．
⑧B、C、D的濃度之比為2：1：1．
⑨混合氣體的密度不再變化．
⑩混合氣體的總質(zhì)量不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）有下列物質(zhì)：①Fe�、贑O2�、跱a2O�、蹸u（OH）2�、軲gCl2�、轓H4Cl　⑦H2SO4�、郈2H5OH（酒精）（用序號作答）．
①按組成進行分類，屬于酸有⑦，屬于堿有④，屬于鹽有⑤⑥．
②上述十種物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③④⑤⑥⑦，屬于非電解質(zhì)的有②⑧．
（2）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-；
②NaHCO3：NaHCO3=Na++HCO3-；
③Al2（SO4）3：Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．將4g NaOH溶于36g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20：1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則溶液中c（Na+）為2.75mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．如圖1為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式1S22S22P63S23P63d64S2；
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為1對，其單質(zhì)的電子式為；
（4）元素④的氫化物的分子構(gòu)型為三角錐形，中心原子的雜化方式為sp3；
（5）第3周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖2，其中序號“8”代表Si（填元素符號）；其中電負性最大的是2（填圖中的序號）．

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