【題目】鑒別FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體最簡(jiǎn)便的方法是

A. 蒸發(fā) B. 過(guò)濾 C. 萃取 D. 丁達(dá)爾效應(yīng)

【答案】D

【解析】

鑒別溶液和膠體最簡(jiǎn)單的方法為丁達(dá)爾效應(yīng)，即用一束光照射，膠體會(huì)有光亮的通路，而溶液沒(méi)有。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)欲大量配制含有下列四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是

A. K+、H+、Cl-、CO32- B. Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C. Na+、H+、NO3-、Fe2+ D. Na+、Ba2+、HCO3-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下, 濃度均為0. 1 mol/L的6種溶液的pH如下表:

序號(hào)

a

b

c

d

e

f

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

NaAlO2

pH

8. 8

9. 7

11. 6

10. 3

11. 1

11. 3

（1）上述溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最弱的為________。（填陰離子化學(xué)式）

（2）NaAlO2溶液呈堿性的原因是________________(用離子方程式表示)。

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析, 與0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的電離程度相同的有__(填字母代號(hào))。

A．pH=8. 8的NaOH溶液

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液

C．pH=5. 2的鹽酸

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）將濃度均為0. 1 mol/L的b、c等體積混合, 所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl與0.1 mol/L NaAlO2溶液等體積混合溶液后離子濃度順序?yàn)?/span>__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有關(guān)生活中常見(jiàn)的有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　)

A.汽油、苯、乙醇都屬于烴類(lèi)物質(zhì)

B.油脂皂化后可用鹽析的方法使高級(jí)脂肪酸鈉和甘油分離

C.乙醇能被氧化成乙酸，兩者都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

D.煤的干餾可得煤油，甲烷、乙烯和苯能從石油分餾得到

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是( )

A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n

B. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)A的濃度為原來(lái)的1.8倍，則m＋n > p＋q

C. 若m＋n = p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若溫度不變縮小容器體積，達(dá)到新平衡時(shí)壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，則體積一定小于原來(lái)的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.除0族元素外，短周期元素的最高正化合價(jià)都等于該元素的族序數(shù)

B.除第1周期外，其他周期均含有18種元素

C.副族元素中不含非金屬元素

D.堿金屬元素是指第ⅠA族元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C. 最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量b kJ。

（1）比較a___b（填“＞、＝、＜”）

（2）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（3）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是_______________和 _____________ 。

（二）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如右圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上圖，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率等于__________。

（2）第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)新平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_________。（填序號(hào)）。

a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1

（3）若在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol·L-1 ），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出第5分鐘到9分鐘NH3濃度的變化曲線。____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A. 濃度均為lmol/L的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液中CH3COOH和CH3COO—的總數(shù)為2NA

B. 1molP4所含共價(jià)鍵數(shù)目為4mol

C. 1 mol K2S與K2S2的混合物中含離子總數(shù)為3NA

D. 25 ℃時(shí)，1 L pH＝12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA

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