9．在金屬晶體中，根據(jù)影響金屬鍵的因素判斷下列各組金屬熔沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是（　　）
A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al

分析 在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高，據(jù)此分析解答．

解答 解：在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力越大，金屬的熔沸點(diǎn)越高，
A．價(jià)電子數(shù)Al＞Mg=Ca，原子半徑Ca＞Mg＞Al，所以金屬熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Ca，故A錯(cuò)誤；
B．價(jià)電子數(shù)Al＞Li=Na，原子半徑Na＞Al＞Li，元素金屬熔沸點(diǎn)Al＞Li＞Na，故B錯(cuò)誤；
C．價(jià)電子數(shù)Al＞Mg=Ca，原子半徑Ca＞Mg＞Al，所以金屬熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Ca，故C正確；
D．價(jià)電子數(shù)Al＞Mg=Ba，原子半徑Ba＞Mg＞Al，所以金屬熔沸點(diǎn)：Al＞Mg＞Ba，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬晶體熔沸點(diǎn)高低判斷，為高頻考點(diǎn)，明確金屬晶體熔沸點(diǎn)高低影響因素是解本題關(guān)鍵，熟練掌握原子半徑大小規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中不正確的是（　　）
A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．原電池跟電解池連接后，電子從原電池負(fù)極流向電解池陰極
C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極得到氫氧化鈉溶液和氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）A、B、C、D均為含苯環(huán)的化合物，且式量B＞A＞C，已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
①A既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與NaHCO3溶液反應(yīng)，寫出A和NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，
②有機(jī)物B在濃H2SO4存在下，相互作用生成一種環(huán)狀酯，如圖，等物質(zhì)的量B與Na、NaOH、NaHCO3充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1．
③D和B互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上的一氯代物只兩種，D不與NaHCO3反應(yīng)，能與Na、NaOH反應(yīng)，等質(zhì)量的D消耗Na、NaOH的物質(zhì)的量之比為2：3，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等（只寫一種）．
④1molA、C完全燃燒，消耗O2的質(zhì)量相等，且1molC能和1molNa完全反應(yīng)，寫出含碳原子數(shù)最少的C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）分子式為C3H6O3的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出符合下列要求的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．說(shuō)明：不考慮同一碳原子上連兩個(gè)羥基．
①甲分子中沒有甲基，且1mol甲與足量金屬Na反應(yīng)生成1mol H2，若甲還能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2（OH）CH2COOH；若甲還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2（OH）CH（OH）CHO．
②乙分子中碳與氧分別有兩種化學(xué)環(huán)境，氫的化學(xué)環(huán)境相同，且乙與金屬Na不反應(yīng)，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，用0.1mol/L的氫氧化鈉溶液滴定20ml0.1mol/L醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是 （　�。�
A．點(diǎn)（1）所示溶液中：C（CH3COOH）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）
B．點(diǎn)（2）所示溶液中：C（Na+）=C（CH3COO H ）+C（CH3COO-）
C．點(diǎn)（3）所示溶液中：C（Na+）＞C（OH-）＞C（CH3COO-）＞C（H+）
D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）＞C（H+）＞C（Na+）＞C（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．近年來(lái)流行喝蘋果醋．蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等作用的保健食品．蘋果酸（α羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖所示：
下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol蘋果酸在一定條件下能與足量鈉反應(yīng)生成3mol氫氣
B．蘋果酸在一定條件下能催化氧化生成醛
C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
D．1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應(yīng)最多消耗2 mol NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．苯并[α]芘是一種稠環(huán)芳香烴（它的分子是研究致癌效應(yīng)的參照標(biāo)準(zhǔn)），其結(jié)構(gòu)式中有5個(gè)環(huán)互相并合，如圖．每個(gè)碳原子上都有一個(gè)雙鍵（C=C），分子中共有m個(gè)雙鍵，五個(gè)環(huán)都處在同一個(gè)平面上，分子中可能同時(shí)處于同一個(gè)平面上的原子數(shù)為n個(gè)，則m、n分別等于（　�。�
A．10，30B．10，32C．11，30D．11，32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖完全正確的是（　　）
A．
實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣		B．
除去CO中混有的CO2
C．
分離水和CCl4的混合物		D．
酸堿中和滴定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．如圖1組裝了一個(gè)原電池裝置來(lái)探究原電池工作原理，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該原電池中，正極為Zn，所發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；，負(fù)極為Cu，所發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；
（2）銅電極上能觀察到的現(xiàn)象為有氣泡生成；
（3）原電池外部電流方向?yàn)镃u電極→Zn電極；
（4）為了探究原電池的組成條件組裝了如圖2的四個(gè)裝置，燒杯中盛放的都是稀硫酸，分析能在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題：
   族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH．
（3）⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．⑤的氫氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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