Question

【題目】下列各項(xiàng)敘述正確的是

①水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物

②進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到兩個(gè)量筒和兩個(gè)溫度計(jì)

③已知酸性強(qiáng)弱：HCl>H2S，由此可以推斷出非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱：Cl>S

④有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

⑤ 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物

⑥工業(yè)上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性

⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反應(yīng)制得，Fe3O4 可由置換反應(yīng)制得

A. ①⑤⑦ B. ①③⑤ C. ②③⑤⑦ D. ①②④⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

①水玻璃是硅酸鈉的水溶液，堿石灰的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，福爾馬林是甲醛的水溶液，淀粉分子式通式為(C6H10O5)n，其中n不定，因此以上物質(zhì)均為混合物，故①正確；

②進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須用到2個(gè)量筒和1個(gè)溫度計(jì)，故②錯(cuò)誤；

③氫化物酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，如HF是弱酸、HCl是強(qiáng)酸，但非金屬性F＞Cl，比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷，故③錯(cuò)誤；

④有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如同素異形體的轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)，有元素化合價(jià)變化時(shí)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故④錯(cuò)誤；

⑤堿性氧化物的定義就是與水反應(yīng)生成堿的氧化物，所以所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物，但是金屬氧化物不一樣是堿性氧化物，比如Mn2O7，它就是酸性氧化物，是高錳酸的酸根，故⑤錯(cuò)誤；

⑥漂白粉的成份為次氯酸鈣、氯化鈣，次氯酸鈣具有漂白性，氯化鈣不具有漂白性，故⑥錯(cuò)誤；

⑦Ca(HCO3)2可由碳酸鈣、水和二氧化碳化合而成，反應(yīng)的方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，F(xiàn)e(OH)3可由氫氧化亞鐵與氧氣化合反應(yīng)制得，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，F(xiàn)e3O4可以由鐵與水蒸氣置換反應(yīng)制得，故⑦正確。

所以以上敘述正確的是①⑤⑦。

故選A。