【題目】下列物質的變化過程中，只需克服分子間作用力的是（ ）

A.食鹽溶解B.氯化氫溶于水C.干冰升華D.氯化銨分解

【答案】C

【解析】

A、食鹽溶解克服離子鍵的作用，錯誤；

B、氯化氫溶于水克服共價鍵的作用，錯誤；

C、干冰升華紙克服分子間作用力，正確；

D、氯化銨分解克服離子鍵的作用，錯誤;

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機推斷題
（1）乙烯的結構簡式為： ．
（2）寫出化合物官能團的化學式及名稱：B中含氧官能團名稱
（3）寫出反應的化學方程式：①：②：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

Ⅰ．(1)請畫出元素⑧的陰離子結構示意圖： ________________。

(2)④⑤⑦的原子半徑由小到大的順序為________________ (填元素符號)。

(3)⑤和⑥的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為________>________ (填化學式)。

(4)④⑤兩種元素的原子按1∶1組成的常見化合物的化學式為________________。

Ⅱ．由表中①~⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發(fā)生以下反應(副產(chǎn)物已略去)，請回答下列問題：

(1)若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的方法是；______，又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式：______。

(2)若A、B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室配制100mL 0.10molL﹣1 NaCl溶液的實驗裝置是（ ）
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數(shù)）與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)
B.pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡
C.pH由8～11時，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變
D.pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將下列晶體熔化：NaOH、SiO2、CaO、CCl4，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵②離子鍵③分子間作用力，正確的順序是

A.②①②③B.①②②③C.②③②①D.①①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列常見物質的俗名與化學式相對應的是（　�。�
A.碳銨﹣﹣NH4HCO3
B.生石灰 Ca（OH）2
C.石膏﹣﹣CaSO3
D.酒精 CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】因離子間徹底雙水解不能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Ag+、NH 、PO 、Cl﹣
B.AlO 、K+、I﹣、HCO
C.K+、Fe2+、NO 、[Fe（CN）6]3﹣
D.Na+、Fe3+、Cl﹣、AlO2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。

（1）寫出代表下列線段發(fā)生的反應的離子方程式：

DC段________________________________________________。

（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質的量之比為_____________。

（3）圖中B點時所加入溶液中含NaOH為________mol

（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應后得到3.12g沉淀。則KOH的物質的量濃度可能為________________________________。

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