（1）500mL的鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，放出H25.6L（標(biāo)況下），則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
1.0
1.0
mol/L．
（2）Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2，則消耗這三種金屬的物質(zhì)的量之比為
6：3：2
6：3：2
．
分析：（2）根據(jù)氫氣的體積利用方程式求出鹽酸的物質(zhì)的量，代入公式c=
n
V
，求出鹽酸的濃度；
（2）根據(jù)三種金屬的化合價(jià)可得與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：2Na～H2，Mg～H2，
2
3
Al～H2，根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．
解答：解：（1）5.6L標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下H2 的物質(zhì)的量為0.25 mol，由化學(xué)方程：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，可知0.25molH2需要0.5molHCl被置換，0.5mol HCl其體積為500ml，
故鹽酸的物質(zhì)的量濃度是c=
n
V
=
0.5mol
0.5L
=1.0mol/L，故答案為：1.0；
（2）因Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)生成等質(zhì)量的H2，由關(guān)系式：2Na～H2，Mg～H2，
2
3
Al～H2，得三種金屬的物質(zhì)的量之比為：2：1：
2
3
，故答案為：6：3：2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式判斷有關(guān)反應(yīng)的量的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?崇明縣一模）6.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2） 若干，這些混合氣體恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量之比為（　　）
（已知：NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O  2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X為中學(xué)化學(xué)中一種常見的鹽，F(xiàn)為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗(yàn)儀器；H為氣體單質(zhì)，D為無色氣體，D在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅棕色，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
請(qǐng)回答下列問題；
（1）E的化學(xué)式為
Fe2O3
Fe2O3

（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應(yīng)一段時(shí)間后的現(xiàn)象是：
鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
鐵絲上附有紅色物質(zhì)，溶液顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
．
（3）反應(yīng)①②③④中屬于置換反應(yīng)的是
①③
①③
  （填序號(hào)）．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時(shí)間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g．
請(qǐng)回答下列問題：
①寫出電解時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式
4OH--4e-=O2↑+2H2O
4OH--4e-=O2↑+2H2O

②電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移
0.05
0.05
mol電子，溶液的pH
降低
降低
（填“升高”、“不變”、“降低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl），白色結(jié)晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，它露置于空氣中易被氧化為綠色的高價(jià)銅鹽．氯化亞銅廣泛應(yīng)用于有機(jī)合成、染料、顏料、催化劑等工業(yè)．

實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲20g、氯化銨20g、65% 硝酸10mL、36%鹽酸15mL、水．
（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
NH4[CuCl2]=CuCl↓+NH4Cl
，用95%乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是
避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分
避免CuCl溶于水而造成損耗，洗去晶體表面的雜質(zhì)離子及水分
．
（2）本實(shí)驗(yàn)中通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇
B
B
方案（填字母序號(hào)）．

（3）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是
氯化銨溶于水吸收大量熱量
氯化銨溶于水吸收大量熱量
；電爐加熱升溫至50℃時(shí)停止加熱，反應(yīng)快速進(jìn)行，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無色變?yōu)榧t棕色；當(dāng)
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色
燒瓶上方紅棕色氣體逐漸變?yōu)闊o色
時(shí)停止通入氧氣，打開瓶塞，沿
a或c
a或c
（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于1 000mL大燒杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出．
（4）工業(yè)化生產(chǎn)時(shí)，95%乙醇可通過
蒸餾
蒸餾
方法循環(huán)利用，而
NH4Cl
NH4Cl
、
HNO3
HNO3
可直接循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將質(zhì)量相等的鋅片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL 硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置．（1）此裝置為
原電池
原電池
，該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
Zn+Cu2+═Zn2++Cu
，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)
顏色變淺
顏色變淺
的現(xiàn)象．
（2）若2min后測(cè)得鋅片質(zhì)量減少1.3g，則導(dǎo)線中流過的電子為
0.04
0.04
mol．
（3）該裝置的電解質(zhì)溶液還可以用
CuCl2（含有銅離子的可溶性的鹽即可）
CuCl2（含有銅離子的可溶性的鹽即可）
 （答一種即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?南開區(qū)二模）工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下所示，其中向粗鹽水中加入的沉淀劑A、B分別為氧化鈣和碳酸鈉．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：
取樣、
溶解
溶解
、沉淀、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干．
若過濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：
液面高于濾紙邊緣或?yàn)V紙破了
液面高于濾紙邊緣或?yàn)V紙破了
．
（2）實(shí)驗(yàn)室中，用提純得到的NaCl配制500mL 1.00mol．L-1NaCl溶液，使用的儀器除藥匙、玻璃棒、量筒外，還需要
托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
托盤天平、燒杯、500ml的容量瓶、膠頭滴管
（填儀器名稱）．
（3）生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時(shí)析出NaHCO3晶體，沒有析出Na2CO3晶體的原因是
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
NaHCO3的溶解度小于Na2CO3
．碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是（寫化學(xué)式）
NH4Cl
NH4Cl
，檢驗(yàn)這一部分的陰離子的具體方法是
取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
取少量濾液，先加硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，該陰離子是氯離子；
．
（4）本工藝流程中氨是循環(huán)使用的，為此，向?yàn)V液D中加入石灰水產(chǎn)生氨．寫出該反應(yīng)的離子方程式
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（5）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為（請(qǐng)注明你的表達(dá)式中所用的有關(guān)符號(hào)的含義）：
84(m1-m2) 
31m1
84(m1-m2) 
31m1
．

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