Question

【題目】（1） 一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)。在晶胞中，Au原子位于頂點(diǎn)，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個(gè)數(shù)之比為__________,該晶體中原子之間的作用力是_____________。

（2）上述晶體具有儲(chǔ)氫功能，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲(chǔ)氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲(chǔ)氫后的化學(xué)式應(yīng)為______．

（3）立方BP(磷化硼)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞中含B原子數(shù)目為_____________ 。

（4）科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_____________________ 。

（5）鐵有γ、δ、α三種同素異形體，γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為________，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為__________。

Answer 1

【答案】3：1 金屬鍵 Cu3AuH8 4 3∶1 4 4∶3

【解析】

(1)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中Cu、Au原子數(shù)目，確定合金中二者原子數(shù)目之比；
銅金合金晶體屬于金屬晶體，據(jù)此判斷化學(xué)鍵類型；

(2)CaF2的結(jié)構(gòu)如圖，利用均攤法計(jì)算；

(3)根據(jù)均攤法計(jì)算；

(4)根據(jù)均攤法計(jì)算晶胞中K原子、C60分子數(shù)目，確定數(shù)目之比；

(5)利用均攤法計(jì)算γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)；先判斷δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)，再計(jì)算其比值。

(1)銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置，則晶胞中Cu原子數(shù)目=6×=3，晶胞中Au原子數(shù)目=8×=1，故晶胞中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為3:1；銅金合金晶體屬于金屬晶體，含有化學(xué)鍵類型為金屬鍵；

(2)CaF2的結(jié)構(gòu)如圖，氫原子可進(jìn)入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中，則H原子應(yīng)位于晶胞內(nèi)部，則應(yīng)含有8個(gè)H，則化學(xué)式為Cu3AuH8；

(3)晶胞中B原子位于頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4；

(4)晶胞中K原子數(shù)目=2×6×=6、C60分子數(shù)目=1+8×=2，故晶胞中K原子、C60分子數(shù)目之比=6:2=3:1；

(5)γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為8×+6×=4，δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)分別為8、6，則配位數(shù)之比為8:6=4:3。