Question

【題目】ClO2是一種黃綠色或橙黃色的氣體，極易溶于水，可用于水的消毒殺菌、水體中Mn2+等重金屬除及煙氣的脫硫脫硝�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）將過(guò)硫酸納(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)

是_________，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）將ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可檢測(cè)到Cl-同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成。

①ClO2和MnO2均屬于氧化物，理由是___________________。

②該反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）為研究ClO2脫硝的適宜條件，在1L200 mg L-1 ClO2溶液中加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，通入NO氣體并測(cè)定NO的去除率，其關(guān)系如下圖所示：

①實(shí)驗(yàn)中使用的C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為____________(保留三位有效數(shù)字）；要使NO的去除率更高，應(yīng)控制的條件是__________________________。

②當(dāng)溶液pH>7時(shí)，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaC1O2，寫(xiě)出堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式：___________________。

Answer 1

【答案】 +3 1：2 均含兩種元素，且其中一種為氧元素 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl- 2. 96×10-3 mol L-1 控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性 4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O

【解析】(1)將過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)溶液加入亞氯酸鈉(NaClO2)中可制備ClO2，NaClO2中Cl元素的化合價(jià)為+3價(jià)，該反應(yīng)中過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中S元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+6價(jià)，過(guò)硫酸鈉為氧化劑，亞氯酸鈉(NaClO2)中Cl的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，亞氯酸鈉為還原劑，根據(jù)得失電子守恒，過(guò)硫酸鈉為氧化劑，亞氯酸鈉的物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：+3；1：2；

(2)①ClO2和MnO2均含兩種元素，且其中一種為氧元素，屬于氧化物，故答案為：均含兩種元素，且其中一種為氧元素；

②將ClO2通入MnSO4溶液中可檢測(cè)到Cl-同時(shí)有黑色MnO2沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-，故答案為：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-；

(3)①200 mg C1O2的物質(zhì)的量為=0.00296mol，因此C1O2溶液的物質(zhì)的量濃度為2. 96×10-3 mol L-1，根據(jù)圖像，要使NO的去除率更高，應(yīng)該控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，故答案為：2. 96×10-3 mol L-1；控制溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性；

②當(dāng)溶液pH>7時(shí)，NO的去除率增大的原因是ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成更強(qiáng)的吸收劑NaC1O2，在堿性條件下NaClO2脫除NO反應(yīng)的離子方程式為4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O，故答案為：4NO+3ClO2-+4OH-=4NO2-+3Cl-+2H2O。