混合物A中含有KAl（SO4）2·12H2O、Al2O3和Fe2O3，通過下圖所示方法可分離回收Al2O3和Fe2O3：

回答下列問題：
(1) 濾渣Ⅰ的主要成分是（填化學式）                       。
(2) 為了使濾渣Ⅰ中某些成分溶解，便于分離出Fe2O3，所加入的試劑Ⅰ是（填化學式）    ，發(fā)生反應的離子方程式是：                                  。
(3) 向濾液Ⅰ中加入過量氨水可得到白色沉淀，反應的離子方程式是：                 。
(4) 濾渣Ⅲ的主要成分是（填化學式）          ；濾渣Ⅲ在一定條件下反應生成 Al2O3，反應的化學方程式是                                              。
（14分）
(1) Fe2O3  、Al2O3   (4分)
(2) NaOH ； Al2O3 + OH- = 2AlO2-  + H2O   (4分)
(3) Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+        (2分)
(4) K2SO4  Al(OH)3  ；Al(OH)3Al2O3  +  3 H2O     (4分)

試題分析：(1) Al2O3、Fe2O3不溶于水，故濾渣Ⅰ的主要成分是Fe2O3  、Al2O3。
(2) Al2O3與堿反應，而Fe2O3不與堿反應，故加入的試劑Ⅰ是NaOH，發(fā)生反應的離子方程式是Al2O3 + OH- = 2AlO2-  + H2O。
(3) Al3+與氨水發(fā)生反應生成白色沉淀，其白色沉淀不再與氨水發(fā)生，故反應的離子方程式是Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+。
(4)在整個流程中，K+、SO42-都不參加反應，故濾渣Ⅲ的主要成分是K2SO4；濾渣Ⅲ是沉淀Al(OH)3，加熱分解生成Al2O3，反應的化學方程式是Al(OH)3  ；Al(OH)3Al2O3  +  3 H2O。
點評：本題是有關實驗方案的設計的考查，要求學生熟悉所實驗的內(nèi)容及原理，能夠考查同學們進行分析問題、解決問題的能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有重要的作用。
（1）鋁在元素周期表中的位置是                      。
（2）已知電負性的數(shù)值表示原子對電子吸引能力的相對大小。以下是幾種原子的電負性數(shù)值：
元素
鈉
鎂
鋁
硅
電負性
0.9
1.2
χ
1.8
 
①鋁的電負性χ的范圍是                    。
②電負性的數(shù)值與元素金屬性的關系是                                      。
③下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是          。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)   ΔH1＝-3352 kJ/mol
Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)    ΔH2＝ -521 kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是                                 。
（4）冶煉金屬鋁時，用石墨做電極電解熔融Al2O3。液態(tài)鋁在（填“陰”或“陽”）    極得到，電解過程中，陽極石墨需要不斷補充，結(jié)合電極反應說明其原因是                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學小組測定一定質(zhì)量的某鎂鋁混合物中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

下列有關判斷中不正確的是
A．溶液A選用NaOH溶液
B．若溶液B選用濃硝酸，則測得鎂的質(zhì)量分數(shù)偏小
C．溶液A和B均可選用稀硝酸
D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種金屬粉末的混合物52g，溶于足量的稀H2SO4中，生成標準狀況下的氫氣22.4L，則這種混合物不可能是
A．Na和KB．Mg和AlC．Cu和AlD．Al和Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。則下列說法中正確的是（     ）
A．a(chǎn)點對應的沉淀只有BaSO4
B．c點溶液呈堿性
C．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42－+2Ba2++3OH－＝Al(OH)3↓+2BaSO4↓
D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是_________（填操作名稱）。
（2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），沉淀C的成分是____________；溶液D中所含的酸根離子是               。
（3）沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學方程式為________________________；
溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為_______________________。
（4）能否將向溶液D中通入過量換成加入過量鹽酸？      （填 能 或 不能）
其理由是                                （2分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________________，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為_______________________；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液現(xiàn)象為_______________________；繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）以明礬石[主要成分為K2SO4·Al2（SO4）3·2A12O3·6H2O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al2（SO4）3·18H2O]和明礬[KAl（SO4）2·12H2O]的實驗流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)
α－Al2O3
γ－A12O3
性質(zhì)
不溶于水和酸
不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α- Al2O3
Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：
    溫度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
Al2（SO4）3
31.2
36.4
46.1
59.2
73.0
89.0
明礬
3.0
5.9
11.7
25
71
154
（1） “焙燒’’溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是           。
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①          ；②          ；③過濾、洗滌、干燥。
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3·18H2O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3＋或Pb2＋以物質(zhì)的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。  
步驟2：加入c1 mo1·L－1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。
步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 mol·L－1Pb（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v2mL Pb（NO3）2標準溶液。
①步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、    。
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2（SO4）3·18H2O的質(zhì)量分數(shù)為          。（用含字母的代數(shù)式表示）。
（4）鋁的陽極氧化法是把鋁作為陽極，置于硫酸等電解液中，施加陽極電壓進行電解，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜。
①電解過程中陽極的電極反應為              。
②取少量廢電解液，加入NaHCO，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是               。(用離子方程式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中，既能跟稀硫酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（   ）
①Al2O3；②Mg(OH)2；③Al(OH)3；④(NH4)2CO3；⑤NaHCO3；⑥AlCl3
A．①③⑤⑥B．只有①③C．只有②③D．①③④⑤

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