精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
下列實驗或方案正確的是（　�。�
A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B、久置的酚酞試液有白色沉淀（未變質），加入少量酒精，沉淀消失，再將該溶液滴入NaOH溶液，變紅，說明酚酞易溶于酒精
C、在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2濁液并加熱，無紅色沉淀，說明淀粉未水解
D、檢驗蔗糖水解產物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．硫酸只起到酸性的作用；
B．酚酞難溶于水，易溶于酒精；
C．葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下可發(fā)生銀鏡反應．
解答： 解：A．在漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，實際上是氯離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，硫酸在反應中只是中和堿，硫酸中各元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以不能說明硫酸具有還原性，故A錯誤；
B．酚酞難溶于水，加入酒精后沉淀溶解可知說明酚酞易溶于酒精，故B正確；
C．淀粉在酸性條件下水解后應加入氫氧化鈉調節(jié)溶液呈堿性，葡萄糖與氫氧化銅濁液的反應應在堿性條件下進行，故C錯誤；
D．蔗糖水解生成葡萄糖，在堿性條件下可發(fā)生銀鏡反應，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗與鑒別等操作，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意把握物質的性質異同以及實驗的嚴密性、可行性的評價，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O2的作用，如果缺鐵就可能出現缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補藥品說明書中的部分內容：該藥品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學設計了以下實驗檢測該補鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：（如圖1）

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應方程式是
 
．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色，說明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的原因可能是（填編號）
 
．
A．藥品中的鐵本來就應該以三價鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價鐵
C．藥品儲存過程中有少量三價鐵生成
（3）藥品說明書中“與Vc同服可增加本品吸收”請說明理由
 
．
（二）乙同學采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應原理為5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O．準確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實驗中的試劑2與甲同學設計的實驗中的試劑1都可以是
 
（填序號）．
A．蒸餾水     B．稀鹽酸     C．稀硫酸     D．稀硝酸
（5）本實驗滴定過程中操作滴定管的如圖2所示正確的是
 
（填編號）．

（6）請通過計算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計算過程）？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
B、等物質的量濃度、等體積的Na2S與KHSO3溶液混合c （Na+）＞c（K+）＞c（SO32-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（（H+）
C、在0.1mol?L-1NaHSO3溶液中有c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（H2SO3）
D、pH＜7的某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中有c（H+）+2c（A2-）═c（OH-）+c（H2A）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有關說法正確的是（Pb的相對原子質量：207）（　�。�
A、正極反應式：Ca+2Cl--2e-=CaCl2
B、常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
C、放電過程中，Li+向負極移動
D、每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇燃料電池工作原理如圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、鹽橋中的K+向負極移動
B、負極電極反應方程式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
C、每消耗1mol甲醇，需消耗33.6L標況下的氧氣
D、正極燒杯中溶液pH增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

“環(huán)境問題”是當今全球共同關注的焦點，在剛剛閉幕的哥本哈根氣候大會上中國發(fā)揮了重要的作用．下列對廈門環(huán)境造成危害的一組主要污染物是（　�。�
A、CO2、SO2、O2
B、CO2、N2、O2
C、SO2、NO2、可吸入顆粒物
D、NO2、N2、可吸入顆粒物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學教材中，常借助于圖象的這一表現手段清晰地突出實驗裝置的要點、形象地闡述化學過程的原理．下列有關化學圖象表現的內容正確的是（　�。�
A、
除去Cl2中的HCl雜質
B、
稀釋濃硫酸
C、
檢查裝置氣密性
D、
實驗室制取NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

生物質能是一種潔凈、可再生能源．生物質氣（主要成分為 CO、CO2、H2 等）與H2混合，催化合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質等，是生物質能利用的方法之一．
（1）已知碳的氣化反應在不同溫度下平衡常數的對數值（lgK）如下表：
 氣化反應式  1gK
 700K  900K  1200K
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）  -2.64 -0.39  1.58
 C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g） -1.67 -0.03  1.44
反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），該反應的△H
 
0（選填：“＞”、“＜”、“=”）；在900K時，該反應平衡常數的對數值（lgK）=
 
．
（2）甲醇是一種重要的能源和化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應為：CO+2H2?CH3OH．現已知：H2（g）、CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．則：CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學反應方程式
 
．
（3）在一定溫度、壓強和催化條件下，工業(yè)上用CO和H2反應生成二甲醚，同時產生一種參與大氣循環(huán)的無機物．則該反應的化學反應方程式為：
 
．
（4）下圖左為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．a電極上發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（5）連接下圖右裝置的電源為（4）問中的二甲醚燃料電池．接通電源一段時間后，觀察到裝置中電解質溶液顏色由無色變?yōu)樗{色，并逐漸加深．則該裝置中的Cu電極應與二甲醚燃料電池中
 
 電極（填a或b）相連．通電時發(fā)生反應的總的離子反應方程式為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、NH4C1溶液與NaOH溶液混合混和：OH-+NH4++CI-=NH3?H2O+Cl-
B、稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液混和：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：3Cl2+4Br-+2Fe2+=2Br2+2Fe3++6Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案