在盛有稀H2SO4的燒杯中插入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是
A．正極附近的SO4 2－ 離子濃度逐漸增大B．銅片上有H2逸出
C．溶液的pH逐漸變小D．電子通過導線由銅片流向鋅片
B

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。鋅比銅活潑，則鋅是負極，銅是正極，溶液中的氫離子在正極得到電子，所以選項B正確，其余選項都是錯誤的，答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于基礎性試題的考查。該題的關鍵是明確原電池的工作原理，然后結合題意和裝置圖靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將純鋅片和純銅片按圖所示方式插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述中正確的是                                       
A．甲裝置中銅片表面有氣泡生成B．乙裝置中電能轉化為化學能
C．甲裝置中電能轉化為化學能D．乙裝置中銅片表面有氣泡生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連接成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是 
    
A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+。
B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成
C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成電流
D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是　　 。負極的電極反應為                        
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是　　　　             。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的　　　　（填代號）。
a.NaOH          b.Zn　　　 　c.Fe          d.NH3·H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷和氧氣，其電極反應式分別為：2C2H6+36OH?–28e?＝4CO32?+24H2O，14H2O+7O2+28e?＝28OH?。有關此電池的敘述正確的是
A．電解質溶液中的陰離子向正極移動
B．放電一段時間后，KOH的物質的量濃度不變
C．通乙烷的電極為負極
D．參加反應的O2和C2H6的物質的量之比為2:7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅上能產(chǎn)生大量氣泡的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是(     )
A．銅片是負極
B．銅片質量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中不可能設計成原電池的是(　　)
A．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OB．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3↓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置能構成原電池的是(     )。

A                   B                 C                   D

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