13.常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）。下列敘述中不正確的是

A．常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時，前者pH變化小

B．等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大

C．HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）―C（OH-）=C（CN-）―C（Na+）

D．溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

A

【解析】

試題分析：常溫下，等物質的量的醋酸和氫氰酸，氫氰酸的pH大于醋酸，說明醋酸的酸性大于氫氰酸，兩種算稀釋相同的倍數(shù)，弱酸的pH變化小于強酸；等問下，等濃度的醋酸和氫氰酸溶液中醋酸的電離成都大于氫氰酸，所以氫氰酸的pH大；根據(jù)電荷守恒c(H+)+ c(Na+)=c(OH-)+c(CN-),所以有c(H+)- c(OH-)= c(CN-)-c(Na+)；酸溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子濃度，0.1mol/LCH3COOH和HCN溶液，醋酸溶液中由水電離出的c(H+)=mol/L=10m-14 mol/L，氫氰酸溶液中由水電離出的c(H+)=mol/L=10n-14 mol/L，所以前者是后者的10m-n倍。

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015四川省綿陽市高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內容如下圖：

請回答下列問題：

（1）實驗室只有100 mL、250 mL、500 mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸 mL。

（2）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20 mL量筒、燒杯、玻璃棒、____________。

（3）要從所配溶液中取出50 mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內容是________________；若再從中取出10 mL溶液稀釋至20 mL，則稀釋后溶液的物質的量濃度為__________。

（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 。

A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線

B．轉移溶液時未洗滌燒杯

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水

D．定容時俯視容量瓶的刻度線

E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

21．（10分）某中藥主要含二硫化亞鐵（FeS2），某學習小組欲用下圖所示裝置進行實驗，測定其鐵、硫元素的質量分數(shù)。

（1）裝置中，A為高溫灼燒裝置，B為氣體吸收裝置，C為檢測尾氣中是否含有SO2的傳感器。取m g該中藥樣品于裝置A中，經充分反應，使硫元素全部轉化為SO2和SO3，在B中得到白色沉淀，傳感器（裝置C）未檢測到SO2。

① 裝置B中的H2O2反應時表現(xiàn)出了 性。

② 欲計算硫元素的質量分數(shù)，需測量的數(shù)據(jù)是 。

③ 傳感器的工作原理如下圖所示。

傳感器中陰極的電極反應式是 。

（2）為測定鐵元素的質量分數(shù)，繼續(xù)實驗。

a．將A裝置中的剩余固體用足量鹽酸酸浸，有少量H2產生。充分反應后過濾，得到黃色濾液；

b．向濾液中滴加TiCl3溶液，至恰好完全反應，TiCl3被氧化為TiO2+；

c．用滴定法測定Fe2+的量，消耗v mL n mol/LK2Cr2O7溶液。

① a中濾液含有的金屬陽離子是 。

② b中反應的離子方程式是 。

③ c中K2Cr2O7被還原為Cr3+，樣品中鐵元素質量分數(shù)的數(shù)學表示式是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市西城區(qū)高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

4．下列物質的水溶液：①NaOH、②CH3COOH、③NH3、④NaHCO3、⑤Cl2，不能溶解CaCO3的是

A．①③④ B．①④⑤ C．②④ D．②⑤

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：填空題

18.（12分）甲醇可通過將煤的氣化過程中生成的CO 和H2在一定條件下發(fā)生如下反應制得：CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(g)

請根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應速率v(CO)＝____mol / (L·min)。

(2)寫出該反應的熱化學方程式_____________________________________________________

(3)恒容條件下，下列措施中能使 n(CO) /n(CH3OH)增大的有 。

A.升高溫度 B.充入He氣

C.再充入1 mol CO和2 mol H2 D.使用催化劑

(4)若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：

容器

反應物投入的量

反應物的轉化率

CH3OH的濃度

能量變化（Q1、Q2、Q3均大于0）

甲

1 mol CO和2 mol H2

a1

c1

放出Q1kJ熱量

乙

1 mol CH3OH

a2

c2

吸收Q2kJ熱量

丙

2mol CO和4 mol H2

a3

c3

放出Q3kJ熱量

則下列關系正確的是：

A. c1＝c2

B.2Q1＝Q3

C.2a1＝a3

D.a1+ a3＝1

E.該反應若生成1 mol CH3OH，則放出（Q1+ Q2）kJ熱量

(5)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則該反應向 （填“正”、“逆”）反應方向移動，理由是由質量守恒，密度為原來的1.6倍，所以體積縮小，平衡正移。

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8.某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是

A．斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑

B．斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C．斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-

D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源：2015-2015湖南省高二12月學科聯(lián)賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，11.2 L氯氣所含原子數(shù)目為NA

B. 2 L 0.2 mol / L K2SO4溶液物質的量濃度為0.4 mol / L

C. 1 mol Na作還原劑可提供電子數(shù)為2NA

D. 同溫、同壓下NA個CO2分子和NA個O2分子的體積相同

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科目：高中化學 來源：2014-2015浙江省高二上學期第二次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

11．在一個容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：2X（s）＋Y（g）2Z（g）△H>0，欲加快正反應速率且提高Y的轉化率，下列方法可行的是

A．保持容積不變，繼續(xù)通入Y氣體

B．保持容積不變，及時移走Z氣體

C．壓縮容器，而不改變物質狀態(tài)

D．保持容積不變，升高溫度

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省文登市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(6分)下表為各物質中所含有的少量雜質，在空格處填寫除雜所用試劑和操作方法。

序號

物質

雜質

除雜質試劑

操作方法

①

Fe(OH)3膠體[

Na+、Cl－

水

②

FeSO4溶液

CuSO4

③

CO2

HCl

洗氣

④

NaCl溶液

I2

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