已知硫化亞銅與一定濃度的硝酸共熱，所得溶液中只有硝酸銅和硫酸銅，放出一氧化氮和二氧化氮兩種氣體，且兩種氣體的物質(zhì)的量之比為3:7，則參加反應(yīng)的硫化亞銅和作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量之比為 
A．4:25B．2:17C．1:7D．3:8
A
若設(shè)生成一氧化氮和二氧化氮的量就是3mol盒7mol，則被還原的硝酸是10mol，得到的電子是3×3+7＝16mol。因?yàn)镃u2S失去10的電子，根據(jù)得失電子守恒知參加反應(yīng)的硫化亞銅的物質(zhì)的量為8/5mol，故二者的物質(zhì)的量之比為4:25。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、Na C1O、Na C1O3的混合液，經(jīng)測定C1O-與C1O3-的濃度之比為3 ：1，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為
A．1 ：2B．2 ：1C．1 ：1D．8 ：3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。
(1) 寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________；
(2) 上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8 mol Fe3+時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；
(3) 上述反應(yīng)中，當(dāng)有21 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H3PO4是_________mol，被還原的HNO3是___________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應(yīng)時(shí)，每有1mol HNO3反應(yīng)，就有0.8mol電子轉(zhuǎn)移，此時(shí)硝酸的還原產(chǎn)物可能是
A．NO2B．N2OC．N2O4D．NO

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知KClO3與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O若用K35C1O3與H37Cl作用，則下列說法正確的是 (     )
A．所得氯氣的相對分子質(zhì)量約為71B．KCl中只含37C1
C．KCl中既含35C1又含37ClD．被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）已知一定質(zhì)量的硫與100mL某濃度的KOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：3S+6KOH（濃）= 2K2S+K2SO3+3H2O，若被還原的硫元素為1.6g。求該KOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2011年4月10日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號甲”運(yùn)載火箭，成功將第八顆北斗導(dǎo)航衛(wèi)星送入太空預(yù)定轉(zhuǎn)移軌道。該火箭所用燃料是偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3）和四氧化二氮（N2O4）。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應(yīng)：CH3-NH-NH-CH3+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，提供能量。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A．該反應(yīng)中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑
B．N2是氧化產(chǎn)物，CO2是還原產(chǎn)物
C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物
D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列說法正確的是（  ）
A．反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)剩余NaHSO3的物質(zhì)的量為1.2 mol
C．b點(diǎn)時(shí)的還原產(chǎn)物可能是KI或NaI
D．當(dāng)溶液中I-與I2的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，加入的KIO3為1.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO3＋4H＋＋3e－===NO＋2H2O。
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
（1）配平上述總反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)
                                                                   
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、________性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生了0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是  ________mol。
（4）被1mol Cu2S中+1價(jià)亞銅離子還原的HNO3的物質(zhì)的量是    mol

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