【題目】25 ℃時(shí),電離平衡常數(shù):

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1 4.3×107

K2 5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是________________;(填編號(hào))

aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-;

(2)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是__________

ACO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 + H2O

BClO- + CH3COOH = CH3COO- + HClO

CCO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO-

D2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO

(3)用蒸餾水稀釋0.10 mol·L-1的醋酸,則下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是__________

A.c(CH3COOH)/c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)

(4)體積為10 mL pH2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化 如圖,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù),稀釋后,HX溶液中水電離出來的c(H)________醋酸溶液中水電離出來的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)

【答案】

1a、b、d、c

2c、d

3B

4大于 大于 

【解析】

試題分析:(1)電離平衡常數(shù)越大,越易電離,溶液中離子濃度越大,則酸性強(qiáng)弱為:CH3COOHH2CO3HClOHCO3-,酸根離子對(duì)應(yīng)的酸的酸性越強(qiáng),酸根離子結(jié)合氫離子的能力越弱,則四種離子結(jié)合質(zhì)子的能力由大到小的順序是:CO32-ClO-HCO3-CH3COO-,即abdc

故答案為:abdc;

2aCO32-+CH3COOH═CH3COO-+CO2↑+H2O:碳酸的酸性小于CH3COOH,所以CH3COOH能夠制取碳酸,該反應(yīng)能夠發(fā)生,故a錯(cuò)誤;bClO-+CH3COOH═CH3COO-+HClOCH3COOH的酸性大于HClO,CH3COOH能夠制取HClO,該反應(yīng)能夠發(fā)生,故b錯(cuò)誤;cCO32-+HClO═CO2↑+H2O+ClO-HClO的酸性小于碳酸,該反應(yīng)無法發(fā)生,故c正確;d2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO:由于酸性H2CO3HClOHCO3-,則碳酸與次氯酸根離子反應(yīng)只能生成碳酸氫根離子,不會(huì)生成CO32-,該反應(yīng)不能發(fā)生,故d正確;

故答案為:cd;

3A.加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,所以的比值減小,故A錯(cuò)誤;B.加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,醋酸根離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子的物質(zhì)的量減小,則的比值增大,故B正確;C.加水稀釋促進(jìn)醋酸電離,但氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,所以的比值減小,故C錯(cuò)誤;D.加水稀釋醋酸促進(jìn)醋酸電離,氫離子濃度減小,溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,則氫氧根離子濃度增大,的比值減小,故D錯(cuò)誤。

故答案為:B;

4)加水稀釋促進(jìn)弱酸電離,pH相同的不同酸稀釋相同的倍數(shù),pH變化大的酸酸性強(qiáng),變化小的酸酸性弱;酸或堿抑制水電離,酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大,根據(jù)圖知,pH相同的醋酸和HX稀釋相同的倍數(shù),HXpH變化大,則HX的酸性大于醋酸,所以HX的電離平衡常數(shù)大于常數(shù),稀釋后醋酸中氫離子濃度大于HX,所以醋酸抑制水電離程度大于HX,則HX溶液中水電離出來的cH+)大于醋酸溶液水電離出來cH+)。

故答案為:大于;大于。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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1B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ;C元素原子的軌道表示式是 D元素原子的價(jià)電子排布式是

2A元素分別與C、D兩元素形成的化合物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示) ;

3)由BD、E三種元素組成的某種化合物的水溶液能使pH試紙先變藍(lán)后褪色,寫出該化合物的化學(xué)式 ;用一個(gè)離子方程式表明該化合物水溶液使pH試紙先變藍(lán)后褪色的原因

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【題目】(1)已知X、Y、Z為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表:

電離能/kJmol﹣1 I1 I2 I3 I4

X 578 1 817 2 745 11 578

Y 738 1 451 7 733 10 540

Z 496 4 562 6 912 9 543

則X、Y、Z的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示),元素Y的第一電離能大于X的第一電離能原因是

(2)A、B、C、D是周期表中前10號(hào)元素,它們的原子半徑依次減。瓺能分別與A、B、C形成XYn型的電子總數(shù)相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C 三原子都采取sp3雜化.

①A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span> (用元素符號(hào)表示).

②M是含有 鍵(填“極性”或“非極性”)的 分子(填“極性”或“非極性”).

③N是一種易液化的氣體,請(qǐng)簡(jiǎn)述其易液化的原因

④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為 ,W分子的空間構(gòu)型為

⑤AB離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為

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②G2+離子的核外電子排布式為 ,G2+和N分子形成的配離子的結(jié)構(gòu)式為

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