17．對以下課本中的實(shí)驗(yàn)：A．乙醛還原新制的氫氧化銅    B．乙酸乙酯的水解   C．實(shí)驗(yàn)室乙醇和濃硫酸制乙烯   D．石油的分餾   E．中和熱的測定    F．乙醛的銀鏡反應(yīng)
按下列各操作的要求，用字母填空
①需要溫度計(jì)的B、C、D、E、F②需用水浴加熱B、F③為防止液體暴沸，常需要加入碎瓷片的是C、D．

分析 ①凡是需要對反應(yīng)的溫度進(jìn)行控制的反應(yīng)均需要用到溫度計(jì)
②水浴加熱的反應(yīng)條件是溫度控制在高于常溫且低于100℃之間的溫度范圍內(nèi)；
③對混合物液體加熱時(shí)，為防止暴沸要加入碎瓷片．

解答 解：A．乙醛還原新制的氫氧化銅，需要加熱至沸騰；
B．乙酸乙酯的水解需要水浴加熱；
C．實(shí)驗(yàn)室乙醇和濃硫酸制乙烯，需要加熱至170℃；
D．石油的分餾，需要溫度計(jì)測定餾分的溫度；
E．中和熱的測定需要溫度計(jì)測定反應(yīng)液的溫度；
F．乙醛的銀鏡反應(yīng)，需要水浴加熱，
①需要溫度計(jì)的B、C、D、E、F，故答案為：B、C、D、E、F；
②需用水浴加熱B、F，故答案為：B、F；
③為防止液體暴沸，常需要加入碎瓷片的是C、D，故答案為：C、D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)等，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)技能的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．利用如圖裝置可驗(yàn)證酸的強(qiáng)弱規(guī)律．
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）現(xiàn)有稀硝酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明酸性：
HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A中裝的試劑是稀硝酸，B中裝的試劑是碳酸鈣，C中裝的試劑是硅酸鈉溶液，C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有白色沉淀生成，寫出C中開始時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．元素周期表中有相鄰元素A、B、C，A與B同周期，B與C同主族，它們的原子最外層電子數(shù)之和為19，原子序數(shù)之和為33，則（　�。�
A．B位于第二周期第ⅣA族
B．A在同周期元素中原子半徑最小
C．A、B沒有最高正化合價(jià)
D．B、C所形成的化合物會引發(fā)溫室效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，結(jié)論正確的是（　�。�
操  作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)    論
A某溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的
混合液		產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-或SO32-
B取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)焰色呈黃色該溶液一定是某鈉鹽的溶液
C把濕潤的碘化鉀-淀粉試紙放入紅棕色的氣體中試紙變藍(lán)色氣體可能是NO2
D取少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色該Fe（NO3）2試樣已經(jīng)變質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．有一環(huán)狀化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳環(huán)上的一個(gè)氫原子被氯取代后的衍生物只有一種．這種環(huán)狀化合物可能是（　�。�
A．B．
C．（立方烷）D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．連二亞硫酸鈉和過硫酸鈉是工業(yè)上的重要原材料，回答下列問題：
（1）硫在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，連二亞硫酸是一種二元弱酸，寫出連二亞硫酸的第一步電離方程式：H2S204?HS204-+H+
（2）過硫酸鈉可溶于水，具有強(qiáng)氧化性，硫酸酸化的過硫酸鈉可直接氧化單質(zhì)銅：Na2S208+Cu═Na2SO4+CuSO4，其中，還原產(chǎn)物為Na2SO4、CuSO4（填化學(xué)式），反應(yīng)過程中，體系內(nèi)的溫度變化不大，但反應(yīng)開始較慢，反應(yīng)開始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯加快，推測原因是Cu2+是反應(yīng)的催化劑．
（3）利用甲酸鈉（HCOONa）作還原劑，在NaOH溶液中可將SO2（溶解在甲醇中）還原為二亞硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO2=Na2S2O4+CO2+H2O．
（4）在陽離子交換膜隔開的電解池中，電解NaHSO4水溶液可得到Na2S2O8．
①陰極產(chǎn)物為H2（填化學(xué)式）．
②陽極反應(yīng)式為2SO42--4e-=S2O82-．
③能穿過離子交換膜的離子是Na+，離子的移動(dòng)方向?yàn)閎→a．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列選項(xiàng)屬于碳鏈異構(gòu)的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用價(jià)層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是（　�。�
A．直線形；三角錐形B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形D．V形；平面三角形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題：
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781817274511578
B7381451773310540
A通常顯+3價(jià)，A的電負(fù)性＞B的電負(fù)性（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）紫外光的光子所具有的能量約為399kJ•mol-1．根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因紫外光具有的能量比蛋白質(zhì)分子中主要化學(xué)鍵C-C、C-N、C-S的鍵能都大，紫外光的能量足以使這些化學(xué)鍵斷裂，從而破壞蛋白質(zhì)分子；組成蛋白質(zhì)的最簡單的氨基酸中的碳原子雜化類型是sp2、sp3；
共價(jià)鍵C-CC-NC-S
鍵能/kJ•mol-1347305259
（3）實(shí)驗(yàn)證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：
離子晶體NaClKClCaO
晶格能/kJ•mol-17867153401
則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點(diǎn)從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl；
其中MgO晶體中一個(gè)Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有12個(gè)；
（4）[LiC60]PF6與NaCl具有類似的晶胞結(jié)構(gòu)（[LiC60]+表示1個(gè)Li+位于1個(gè)C60內(nèi)部）．[LiC60]PF6晶體中包含的化學(xué)鍵有BCD（填字母）；
A．金屬鍵         B．離子鍵         C．極性鍵   D．非極性鍵       E．范德華力
已知[LiC60]PF6晶體晶胞邊長為a nm，計(jì)算[LiC60]PF6晶體的密度為$\frac{3488}{（a×1{0}^{-7}）^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的式子表示）．

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