A，B，C，D，E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，C的原子核外有三個未成對電子，D與B原子的價電子數(shù)相同，E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)．
（1）B，D可分別與A形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，其中X的電子式為______；Y采取的雜化軌道類型為______；C與A形成的常見化合物的分子構(gòu)型為______．
（2）B和D的最高價氧化物的晶體中熔點較高的是______（填化學(xué)式），其原因______．
（3）B與C比較電負(fù)性較大的是______（填元素符號），E2+的核外電子排布式為______．
（4）E2+與C的常見氫化物形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為______．
（5）鋁單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．若已知鋁原子半徑為d，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，摩爾質(zhì)量為M，則該原子的配位數(shù)______，該晶體的密度可表示為______，據(jù)下圖計算，Al原子采取的面心立方堆積的空間利用率為______．
A、B、C、D、E五種元素，均位于周期表的前四周期，它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為57；B原子的L層P軌道中有2個電子，其原子核外電子排布為1s22s22p2，則B為碳元素；E原子的K層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為2：1，其d軌道處于全充滿狀態(tài)，則E原子核外電子數(shù)=2+8+18+1=29，故E為Cu元素；D與B原子的價電子數(shù)相同，結(jié)合原子序數(shù)可知D為Si，C的原子核外有三個未成對電子，原子序數(shù)小于Si，則其外圍電子排布為2s22p3，故C為N元素，五元素核電荷數(shù)之和為57，故A的核電荷數(shù)=57-6-7-14-29=1，故A為H元素，
（1）C、Si可分別與H元素形成只含一個中心原子的共價化合物X和Y，則X為CH4、Y為SiH4，
CH4分子中C原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，；SiH4中Si原子呈4個σ鍵、不含孤電子對，故Si原子采取sp3雜化；N與H形成的常見化合物為NH3，分子構(gòu)型為三角錐形，
故答案為：；sp3；三角錐形；
（2）B和D的最高價氧化物分別為CO2、SiO2，由于SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體，故熔點較高，
故答案為：SiO2；SiO2是原子晶體而CO2是分子晶體；
（3）同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢，且N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，故N元素第一電離能高于碳元素；Cu2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，
故答案為：N；1s22s22p63s23p63d9；
（4）Cu2+與C的常見氫化物NH3形成的配離子的離子反應(yīng)方程式為Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+，故答案為：Cu2++4NH3═[Cu（NH3）4]2+；
（5）由圖可知，晶胞為面心立方堆積，以頂點的原子分析，位于面心的原子與之相鄰最近，1個頂點原子為12個面共用，故配位數(shù)為12；
鋁原子半徑為d，由圖丙可知，正方形對角線長度為4d，立方體的棱長為
2
2
×4d=2
2
d，晶胞體積為（2
2
d ）3=16
2
d3 ，晶胞中含有原子數(shù)目=8×
1
8
+6×
1
2
=4，Al相對原子質(zhì)量為M，故晶胞的質(zhì)量=4×
M
NA
g，故晶體的密度=
4×
M
NA
16
2
d3
=
M
4
2
d3?NA
；
晶體為面心立方最密堆積，空間利用率為74%，
故答案為：12；
M
4
2
d3?NA
；74%．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

80年代中期美國學(xué)者Modell首次提出超臨界水氧

化技術(shù)(SCWO)。超臨界流體(SCF)是指流體的溫度和壓
力處于它的臨界溫度(Tc)和臨界壓力(Pc)以上時的一種
特殊狀態(tài)的流體，它具有許多獨特的性質(zhì)，如無機鹽在超
臨界水(SCW)中的溶解度很低。水的狀態(tài)與壓強、溫度的
關(guān)系如右圖。
（1）在380℃．20 MPa時，水的狀態(tài)是    _______   ，若要使
之成為超臨界水，必須采取的措施是    _______   。
（2）以超臨界水為介質(zhì)，用氧氣等氧化劑可將有機廢物氧化成二氧化碳、氮氣、水等無毒小分子。在超臨界水中，偏二甲胼[(CH3)2NNH2]能迅速被H2O2氧化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    _______   
（3）SCWO基本工藝流程如下圖所示：

利用以上工藝流程處理某些含可溶性無機鹽(只含鈉鹽、鉀鹽)的有機廢水時，常常會出現(xiàn)管道堵塞現(xiàn)象，發(fā)生這種現(xiàn)象的原因是    _______   。若檢測到管道c中的流體的溫度為287℃，管道e、d中的流體的溫度為227℃，則上述a～h管道中易發(fā)生堵塞的管道為    _______  (填字母)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞減的五種常見元素．X元素是地殼中含量最多的元素，Y、Z組成的氣態(tài)化合物M的水溶液呈堿性，W的單質(zhì)在X2中燃燒產(chǎn)物可使品紅溶液褪色，V是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛的金屬元素．請回答：
（1）Y元素在周期表中的位置是______；寫出X、Z兩種元素組成的化合物Z2X2的一種用途：______．
（2）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有一種物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（3）X、Y、Z三種元素可組成一種強酸U，M在適當(dāng)條件下被U吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液的pH______7（填“大于”、“小于”或“等于”）．原因是（用離子方程式表示）______
（4）若將V金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液N．N的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：______．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以Y2、Z2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極電極反應(yīng)式______．放電時溶液中H+向______（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：下列說法正確的是（　�。�
元素編號
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或
最低化合價		+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)
B．②、③處于同一周期
C．⑧號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
D．上述八種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，⑤號酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素．A元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B元素的最高正化合價為+5；C元素是短周期中原子半徑最大的元素（稀有氣體元素除外）；D可形成兩種氧化物甲和乙，甲能使品紅溶液褪色，乙不能．請回答：
（1）寫出D在周期表中的位置______；
（2）Cu與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．
（3）乙溶于水所得溶液中陰離子的檢驗方法是______．
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LA的最高價氧化物與200mL1mol/LC的最高價氧化物對應(yīng)水化物充分反應(yīng)，離子方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B兩種元素同主族，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子的數(shù)3倍；C是所有元素中原子半徑最小的；D的氣態(tài)氫化物水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；在A、E形成的化合物EA中，A、E離子核外電子數(shù)均為10．請按要求回答下列問題：
Ⅰ．（1）寫出元素E在元素周期表的位置______；
（2）在A、B、D分別形成的氫化物中，最穩(wěn)定的氫化物是______（填化學(xué)式）．
Ⅱ．元素C、D形成的單質(zhì)在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，生成化合物F，該反應(yīng)是一種重要的化工反應(yīng)．
（1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式______；
（2）在一定條件下，將amolC單質(zhì)和bmolD單質(zhì)的混合氣體通入20L的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．若反應(yīng)進行到20min時，測得C單質(zhì)和化合物F的物質(zhì)的量分別為11mol和6mol．計算：
①a的值
②用D單質(zhì)表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中F的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，計算平衡時F的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

元素X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)之和為35，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)．下列推測不正確的是（　　）
A．三種元素的原子序數(shù)Y＞X＞Z
B．三種元素的原子半徑X＞Y＞Z
C．同周期元素中Y的金屬性最強
D．同周期元素中Y的最高價氧化物的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為______．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：______＞______（用元素符號表示）．試解釋其原因：______．
（3）任寫一種與AB-離子互為等電子體的微粒______．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為______，其中B原子的雜化類型是______．
（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為______，E的配位數(shù)是______；已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=______cm．（用含ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

近年來，科學(xué)家們在氦的氣氛中對石墨電極通電，石墨發(fā)生揮發(fā)，在它揮發(fā)的黑煙中發(fā)現(xiàn)一種新的碳分子——C60·C60分子的構(gòu)型像個足球，相對分子質(zhì)量為         ；C60與金剛石之間互為         ；C60的熔點比金剛石的熔點          (填 “高”、“低”).

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